2021-2022学年四川省雅安市高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
二、选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）
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1．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.6 -
2．下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是（ ）
组卷：52引用：2难度：0.5 -
3．下列分子中，所有原子共平面的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.8 -
4．下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
组卷：57引用：2难度：0.7 -
5．在元素周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）
组卷：28引用：3难度：0.7 -
6．关于气体制备，下列说法正确的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.7 -
7．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.7 -
8．下列事实或做法的目的是加快化学反应速率的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.7
二、第Ⅱ卷（非选择题共58分）
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25．X、Y、Z、R为短周期主族元素，X为原子半径最大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成离子化合物，Z元素的单质为淡黄色固体，R与Z同周期，R的最低负价和最高正价分别为-1，+7，另有元素W，其原子序数为34。
（1）元素W在周期表中位置为，原子结构示意图为。
（2）X、Y、Z、R元素形成的四种简单离子半径由大到小顺序为（用离子符号表示）。
（3）Y的气态氢化物可与R的单质反应产生白烟，该反应的化学方程式为，Y的某种氢化物电子数目为18，该氢化物的电子式为。
（4）设计一个简单可行的实验方案验证Z与R的非金属性强弱。组卷：29引用：2难度：0.5 -
26．对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：
Ⅰ．面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。
（1）往容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol,前20min内，用H2表示该反应的平均反应速率为mol•L-1•min-1，CO2的平衡转化率a（CO2）=%（保留一位小数）。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。]
（2）一种CO2电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为极（填“正”或“负”），写出电极b的电极反应式。
Ⅱ．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。
（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
由上表判断，催化剂X积碳反应：CH4（g）═C（s）+2H2（g） 消碳反应：CO2（g）═C（s）+2CO（g） 活性能/kJ•mol-1 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 Y（填“优于”或“劣于”），理由是。
（4）催化剂的存在会显著地加快H2O2的分解，某兴趣小组研究I-催化分解H2O2历程如下：
第一步：H2O2+I-═IO-+H2O（慢反应）
第二步：（快反应）
反应的活化能较大的为第步（填“一”或“二”），第二步反应的离子方程式为。组卷：12引用：3难度：0.7
