2021-2022学年福建省泉州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题6分，13～18题，每小题6分，共42分）

• 1．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。依材料回答1～3题：
  下列属于强电解质的是（　　）

  A．柠檬酸

  B．碳酸氢钠

  C．乳糖

  D．山梨糖醇
  组卷：8引用：0难度：0.70

  解析

• 2．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。依材料回答1～3题：
  下列说法错误的是（　　）

  A．该泡腾片泡好后久置，对功效无影响

  B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存

  C．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸＞碳酸

  D．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快
  组卷：7引用：0难度：0.80

  解析

• 3．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。依材料回答1～3题：
  硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是（　　）

  A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电

  B．适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱

  C．其水溶液显酸性，原理是：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为
  组卷：4引用：0难度：0.70

  解析

• 4．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．用硫酸铁除去水中的悬浮物

  B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

  C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

  D．明矾可用作净水剂和消毒剂
  组卷：51引用：7难度：0.7

  解析

• 5．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）

  A．NaCl

  B．NaHSO4

  C．FeCl3

  D．NaClO
  组卷：22引用：4难度：0.7

  解析

• 6．对BaSO₄悬浊液进行下列操作，达到平衡后，c（Ba²⁺）和K_sp（BaSO₄）均保持不变的是（　　）

  A．适当升温	B．加少量水
  C．加入少量浓硫酸	D．加入少量氯化钡固体
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 7．二氧化硫催化氧化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（　　）

  A．升高温度

  B．压缩体积

  C．分离出SO3

  D．使用催化剂
  组卷：56引用：10难度：0.6

  解析

二、填空题（本题共有6小题，共58分）

• 23．已知：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）ΔH=-11kJ•mol^-1，该反应经历了如下反应历程：
  第一步I₂⇌2I第二步H₂+2I⇌2HI
  （1）下表列出了3种化学键的键能：
  

  化学键	H-H	I-I	H-I
  键能/（kJ•mol-1）	436	151	a

  a=

   

  。
  （2）若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

   

  （填标号）。
  
  （3）下列说法中可证明反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
  B．反应速率v（H₂）=2v（HI）
  C．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
  D．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
  （4）在716K时，往1L刚性密闭容器甲充入0.5molH₂（g）和0.5molI₂（g），往完全相同的容器乙充入1molHI（g），同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如图：
  
  ①0～20min,容器甲中反应速率v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②该温度下，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=

   

  （列计算式即可）。
  ③120min时，欲使容器乙HI平衡转化率变为25%，可采取的措施为

   

  （填标号）。
  A.减小压强
  B.升高温度
  C.加入H₂
  D.降低温度
  组卷：15引用：4难度：0.5

  解析

• 24．碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量。
  Ⅰ.碳酸钠的制备
  ①如图1所示，装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。
  
  Ⅱ.测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量
  ②准确称取碳酸钠粗产品mg,用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用amol•L^-1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V₁mL。（反应的离子方程式为

  CO

  2

  -

  3

  +H⁺═

  HCO

  -

  3

  ）
  ③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol•L^-1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V₂mL。
  回答下列问题：
  （1）①中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

   

  。
  （2）①的装置中，稀硫酸的作用是

   

  。
  （3）在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，

   

  ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）
  （4）②中滴定终点的现象为

   

  。
  （5）②中，若开始时读数准确，终点时采用如2所示的读数方法，会使V₁

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （6）③中反应的离子方程式为

   

  。
  （7）粗产品中NaHCO₃的质量分数为

   

  。（用含a、m、V₁、V₂的表达式表示）
  组卷：19引用：3难度：0.5

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