2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（下）第二次月考化学试卷（二）

一、选择题（本大题共16小题每小题3分，满分48分）

• 1．已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为（　　）

  A．直线形

  B．平面正方形

  C．正四面体形

  D．正八面体型
  组卷：243引用：20难度：0.7

  解析

• 2．在

  NH

  +

  4

  离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（　　）

  A．四个共价键的键长完全相同

  B．四个共价键的键长完全不同

  C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同

  D．四个N-H键键长相同，但键能不同
  组卷：27引用：7难度：0.9

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• 3．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）。则下列说法错误的是（　　）

  A．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe

  B．晶胞中有14个铁原子

  C．晶体中存在的化学键类型为金属键

  D．该晶胞的质量是 416 N A g（NA表示阿伏加德罗常数的值）
  组卷：22引用：5难度：0.6

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• 4．下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）

  A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2

  B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个

  C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

  D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
  组卷：105引用：7难度：0.7

  解析

• 5．如图是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某种化学元素。下列说法正确的是（　　）
  

  A．沸点：A2D＜A2X

  B．CA3分子是非极性分子

  C．单质C2中δ键与π键的数目之比为1：2

  D．酸性：HCl＞H2S，可说明非金属性：Cl＞S
  组卷：25引用：2难度：0.7

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• 6．利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对C₆₀和C₇₀进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是（　　）

  A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯

  B．C60能与“杯酚”形成超分子

  C．C70不能与“杯酚”形成超分子

  D．“杯酚”能够循环使用
  组卷：20引用：2难度：0.5

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二、综合题（本大题共4小题，满分52分）

• 19．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
  （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是

   

  ．
  （2）B是1～36号元素原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是

   

  ，该元素在元素周期表中的位置是

   

  ．
  （3）C元素基态原子的电子排布图是如图1中的

   

  （填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合

   

  （填编号“A”、“B”、“C”）．
  
  A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特规则
  （4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图2所示：
  ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是

   

  ；
  ②根据图中提供的信息，试推断E_氧

   

  E_氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
  ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E_镁

   

  E_钙．
  组卷：91引用：5难度：0.3

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• 20．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素．
  （1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为

   

  ；写出由甲制高聚物的反应方程式

   

  ．
  （2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于

   

  （“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式

   

  ；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．
  （3）写出B的基态原子电子排布图为

   

  ．与PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是

   

  ；
  （4）笑气（B₂C）是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与CO₂分子具有相似的结构．故B₂C的空间构型是

   

  ，其为

   

  （填“极性”或“非极性”）分子．
  组卷：37引用：6难度：0.5

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