2014-2015学年河北省保定市高阳中学高三（下）第六次周考化学试卷
发布：2024/11/9 12:0:2
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
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1．下列有关叙述中，正确的是（ ）
组卷：125引用：1难度：0.9 -
2．将Ca（OH）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）．下列说法中正确的是（ ）
组卷：116引用：1难度：0.9 -
3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（ ）
组卷：73引用：4难度：0.9 -
4．在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）
组卷：373引用：12难度：0.9 -
5．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）
组卷：43引用：4难度：0.9
二、解答题（共4小题，满分0分）
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15．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+ 都被转化为（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是．
（3）②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．组卷：24引用：1难度：0.3 -
16．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s,mol•L-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：．（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24 除去它们．
A、NaOH B、FeS C、Na2S （选填序号）组卷：398引用：14难度：0.3
