2022年云南省曲靖市高考化学第二次质检试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分18分）

• 1．若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，18gH2O所含的质子数为18NA

  B．在标准状况下，5.6LCH4和11.2LCl2在光照下充分反应后的分子数为0.75NA

  C．1L0.1mol⋅L-1乙二酸溶液中含 H+的数目为0.2NA

  D．用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为NA时，生成的OH-浓度为1mol⋅L-1
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列实验操作可以达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验操作
  A	制备无水AlCl3	蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
  B	验证结合H+的能力：CO32-＜AlO2-	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
  C	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得MR溶液的pH=7
  D	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中 同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 3．科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．该物质核磁共振氢谱有9组吸收峰

  B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．1mol该物质最多能与5molNaOH反应

  D．该物质的分子式为C19H18BrO4
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 4．一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是（　　）

  A．元素的非金属性 X＞Y

  B．该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似

  C．工业上通常采用电解W的氯化物的水溶液制备单质W

  D．该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题。

• 11．用于治疗高血压的药物Q的合成路线如图：
  
  已知：芳香族化合物与卤代烃在AlCl₃催化下可发生如下可逆反应：+R′Cl

  A

  l

  C

  l

  3

   +HCl。
  （1）W的一氯代物只有一种，则W的名称为

   

  。
  （2）B→D的化学方程式

   

  。
  （3）F的结构简式为，F→G的反应类型是

   

  。
  （4）M的结构简式是

   

  。
  （5）生成L的反应为取代反应且L中不含苯环之外的其他环状结构，L分子中所含的官能团有碳氯键（氯原子）、酰胺基、

   

  、

   

  。
  （6）满足下列条件的D的同分异构体有 

   

   种。
  ①含有酯基；
  ②能发生银镜反应。
  其中，核磁共振氢谱显示三组峰的物质的结构简式为 

   

  。（任写一种）
  （7）H₂NCH₂CH₂NH₂的同系物 （丙二胺）可用于合成药物。
  已知：i,R¹HC=CHR²

  ①

  O

  3

  ②

  Z

  n

  ,

  H

  2

  O

  R¹CHO+R²CHO
  ii.ROH+NH₃

  △

  RNH₂+H₂O
  iii.RCN+2H₂

  催化剂

  △

  RCH₂NH₂
  如下方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是 

   

  、

   

  、

   

  。
  CH₃CH=CHCH₃
  组卷：41引用：1难度：0.3

  解析

• 12．在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
  ①2AgNO₃（s）⇌2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g） ΔH₁＞0
  ②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g） ΔH₂＜0
  （1）温度T₁时，在0.5L的恒容密闭容器中投入0.04molAgNO₃（s）并完全分解，测得混合气体的总物质的量（n）与时间（t）的关系如图1所示：
  
  ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.混合气体的平均相对分子质量不再改变
  b.O₂的浓度不再改变
  c.NO₂的体积分数不再改变
  d.混合气体的密度不再改变
  ②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa反应开始到10min内N₂O₄的平均反应速率为

   

  MPa•min^-1。在该温度下2NO₂（g）=N₂O₄（g）的平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-1（结果保留3位有效数字）。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K），组分的分压（p₁）=平衡时总压（p）×该组分的体积分数（φ）]
  ③实验测得v_正=v（NO₂）_消耗=k_正c₂（NO₂），v_逆=2v（N₂O₄）_消耗=k_逆c（N₂O₄），k_正、k_逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=

   

  。若将容器的温度改变为T₂时，其k_正=10k_逆，则T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正=

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼（M₀S₂）作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图2所示（双极膜可将水解离为H⁺和OH^-，并实现其定向通过）。
  
  在该电池工作过程中，MoS₂电极上发生的电极反应式为

   

  ，若有4.48LNO（标准状况下）参加反应，Zn/ZnO电极质量增加

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析