2022年江苏省盐城市阜宁中学高考化学质检试卷（三）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（　　）

  A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

  B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料

  C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

  D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
  组卷：37引用：7难度：0.7

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• 2．在阳光照射下，水和氧气在浸泡过KOH溶液的三噻吩（C₁₂H₈S₃）聚合物表面能高效合成过氧化氢（H₂O₂），下列说法不正确的是（　　）

  A．H2O2的电子式为：H+H+	B．H2O为极性分子
  C．KOH为离子晶体	D．S2-的结构示意图为
  组卷：28引用：4难度：0.7

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• 3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

  A．粗硅 C l 2 高温 SiCl4 H 2 高温 Si

  B．Mg（OH）2 盐酸 MgCl2（aq） 电解 Mg

  C．Fe2O3 盐酸 FeCl3（aq） 蒸发 无水FeCl3

  D．AgNO3（aq） N H 3 • H 2 O [Ag（NH3）2]OH（aq） 蔗糖 △ Ag
  组卷：586引用：25难度：0.9

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• 4．下列有关NO₂、NO₃^-、NO₂^-的说法不正确的是（　　）

  A．NO3-与NO2-中心原子杂化类型相同，均采用sp2杂化

  B．NO3-的空间构型为平面三角形

  C．NO2与碱性溶液反应可以生成NO3-和NO2-

  D．Ca（NO3）2、Ca（NO2）2都具有还原性
  组卷：38引用：1难度：0.7

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• 5．下列有关合成氨反应的说法正确的是（　　）

  A．反应的ΔS＞0

  B．反应的ΔH=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H） （E表示键能）

  C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

  D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
  组卷：26引用：1难度：0.7

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• 6．如图-1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集

  4

  5

  体积的Cl₂和

  1

  5

  体积的CH₄气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是（　　）

  A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2

  B．生成的氯代烃都不存在同分异构体

  C．反应结束后集气瓶中充满液体

  D．如图-2所示的NaCl晶胞中含14个Na+
  组卷：28引用：2难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．以软锰矿粉（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO₂。
  （1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见图1），70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是

   

  ；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为

   

  。
  
  （2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液（pH约为5）中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c（F^-）=0.05mol•L^-1，则

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。[K_sp（MgF₂）=5×10^-11，K_sp（CaF₂）=5×10^-9]
  （3）制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1mol•L^-1MnSO₄溶液中缓慢滴加1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为

   

  。
  （4）制备MnO₂。MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（

  某价态锰的氧化物中锰元素质量

  锰元素总质量

  ×100%）随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，

   

  ，固体干燥，得到MnO₂。（可选用的试剂：1mol•L^-1H₂SO₄溶液、2mol•L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。
  组卷：381引用：5难度：0.6

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• 18．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO₃^-主要有电化学法、催化还原法等。
  （1）电化学去除弱酸性水体中NO₃^-的反应原理如图1所示：
  
  ①作负极的物质是

   

  。
  ②正极的电极反应式是

   

  。
  ③取两份完全相同的含NO₃^-废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如题18图-2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为

   

  。废液中NO₃^-的去除率较低的是

   

  （“废液A”和“废液B”），NO₃^-的去除率低的原因是

   

  。
  （2）纳米Fe-Ni去除废液中的NO₃^-（Ni不参与反应）。
  ①在酸性条件下，Fe与NO₃^-反应生成Fe²⁺和NH₄⁺，则反应的离子方程式为

   

  。
  ②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni,反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是

   

  。
  （3）在金属Pt、Cu和Ir（铱）的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的NO₃^-，其工作原理如图3所示。H₂在金属Pt和Cu的催化作用下将NO₃^-转化为液体中N₂O的过程可描述为

   

  。
  组卷：53引用：2难度：0.5

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