2021-2022学年四川省成都市蓉城高中教育联盟高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是（　　）

  A．制造手机芯片的关键材料——硅

  B．深海开发的可燃冰（CH4•nH2O）是21世纪新型洁净的能源

  C．火箭外壳采用高强度的铝合金、钛合金等金属材料

  D．神舟飞船使用的供氧剂（Na2O2、KO2）皆为碱性氧化物
  组卷：13引用：1难度：0.9

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• 2．化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好

  B．向燃煤中加入CaO可以避免酸雨的形成及减少温室气体的排放

  C．“鸟巢”体育场使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质

  D．Al（OH）3在医药上常用作胃酸中和剂
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析

• 3．设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．46g乙醇分子中含有的O-H键数目为NA

  B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NA

  C．1molN2与足量的H2在一定条件下反应生成的NH3的分子数为2NA

  D．0.5mol丙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，丙烯断裂的共价键总数为 NA
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素皆互为同分异构体

  B．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性

  C．葡萄糖、花生油、鸡蛋清和棉花都可发生水解反应

  D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
  组卷：87引用：1难度：0.6

  解析

• 5．在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列有关说法正确的是（　　）

  A．工业上可用电解法冶炼氯化钠溶液得到金属Na

  B．铝热反应中氯酸钾作助燃剂

  C．除去粗盐中的杂质 （Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

  D．侯氏制碱法制备小苏打的过程中，先向饱和食盐水中通入足量的CO2，再通入适量的氨气
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列化学用语正确的是（　　）

  A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

  B．35Cl和37Cl互为同素异形体

  C．CH3（CH2）2CH3与CH3CH（CH3）2互为同系物

  D．次氯酸的电子式：
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 7．下列关于元素周期表的叙述错误的是（　　）

  A．过渡元素全为金属元素，新型高效催化剂多与过渡元素有关

  B．铝的原子序数为13，则同主族且为第五周期的In（铜）的原子序数为39

  C．第ⅣA族中所含元素形成的化合物种类最多

  D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
  组卷：23引用：1难度：0.5

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• 8．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是（　　）

  A．硒（Se）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性：H2Se＜H2S

  B．铋（Bi）与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸强

  C．砷（As）与溴（Br）同周期，其元素的非金属性：As＞Br

  D．铷（Rb）与锶（Sr）同周期，其离子的氧化性；Rb+＞Sr2+
  组卷：34引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 25．溴被人们称为“海洋元素”，其在海水中主要以 Br^-的形式存在。如图为模拟空气吹出法在海水中提溴用到的实验装置以及工业流程，回答下列问题：
  
  Ⅰ.原料气制取
  （1）用甲装置制取 Cl₂。盛有高锰酸钾的仪器的名称是

   

  ，写出制取氯气发生反应的离子方程式

   

  ，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 

   

  。
  （2）用乙装置制取 SO₂，用“可抽动铜丝”代替“铜片”置于浓硫酸中的优点是

   

  。
  Ⅱ.用图丙所示流程模拟海水提溴
  （3）吸收塔中发生的主要化学反应方程式为 

   

  。
  （4）Br₂浓度：吹出塔

   

  蒸馏塔（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：38引用：1难度：0.5

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• 26．某粗锡的主要成分是锡（Sn），还含有锌、铜、银、金等金属杂质，通过如图所示方法可测定该粗锡样品的纯度。
  
  已知：i.锡与盐酸反应生成Sn²⁺；
  ii.Sn²⁺的还原性强。
  回答下列问题：
  （1）加入盐酸溶解时要先将粗锡粉碎，其目的是

   

  ，操作①的名称是

   

  。
  （2）加入盐酸发生反应的离子方程式有

   

  、

   

  。
  （3）固体B的成分是

   

  。（用化学符号作答）。
  （4）加入氯化铁溶液的目的是将Sn²⁺氧化为稳定的Sn⁴⁺，反应的离子方程式为

   

  ，该反应说明还原性：Fe²⁺

   

  Sn²⁺（填“＞”或“＜”）。
  （5）请设计实验证明加入的 FeCl₃溶液是过量的：

   

  。
  （6）向溶液C中滴入bmL0.100mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，其发生反应的化学方程式如下：6FeCl₂+KCr₂O₃+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。根据所给数据计算出该粗锡样品的纯度为 

   

  （用含a、b的字母表示，列出计算式即可）。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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