2023年湖南省常德市高考化学一模试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

• 1．我国自主研发的“海水无淡化原位直接电解制氢”开辟了全球海水制氢的全新路径，该技术集“海上风电等能源利用-海水资源利用-氢能生产”为一体，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．实验室可用蒸馏法将海水淡化

  B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向

  C．该技术所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”属于无机非金属材料

  D．该技术解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 2．我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是（　　）

  A．两者属于同系物

  B．等物质的量的两者均能和3mol氢气发生加成反应

  C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17

  D．1mol去甲肾上腺素最多消耗NaOH的质量与1mol多巴胺所消耗的相等
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

• 3．化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是（　　）

  A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气

  B．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验

  C．可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质

  D．可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 4．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
   HC≡CH+H₂O

  催化剂

  △

  CH₃CHO
  2H₂C=CH₂+O₂

  催化剂

  加热加压

  2CH₃CHO
  以下叙述不正确的是（　　）

  A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024

  B．C2H4的电子式为

  C．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对

  D．标准状况下，11.2LC2H2中含有π键的数目约为6.02×1023
  组卷：290引用：7难度：0.7

  解析

• 5．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆，晶胞结构如图，晶胞参数为a,下列有关表述不正确的是（　　）

  A．Z表示的微粒为H2

  B．每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个

  C．若A的分数坐标为（0，0.5，0.5），B的分数坐标为（0.75，0.75，0），则C的分数坐标为（1，0.5，1）

  D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi5H7
  组卷：46引用：3难度：0.7

  解析

• 6．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是（　　）

  A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点

  B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态

  C．丁的稀溶液在反应③中做催化剂

  D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题：共四个试题，考生根据要求作答。

• 17．氰化氢（HCN）分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。
  （1）HCN的合成
  氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为：CH₄（g）+NH₃（g）

  隔绝空气

  1200

  -

  1400

  ℃

  HCN（g）+3H₂（g）ΔH。
  相关化学键的键能数据如下表：
  

  化学键	C-H	N-H	C≡N	H-H
  E（kJ/mol）	414	393	891	436.4

  上述反应的ΔH为

   

  。
  （2）HCN的性质
  已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
  

  弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	HNO2	NH3⋅H2O
  电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	7.2×10-4	1.8×10-5

  ①HCN具有酸性，能与氨水发生反应：HCN+NH₃H₂O⇌

  NH

  +

  4

  +CN^-+H₂O，此反应在常温下的平衡常数K约为

   

  ；NH₄CN溶液呈

   

  性。
  ②已知可发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂，NaCN+HF=HCN+NaF，NaF+HNO₂=NaNO₂+HF，则HF的电离平衡常数的范围为：

   

  。
  ③在KCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为：

   

  。
  ④浓度均为0.1mol/L的NaCN与HCN的混合溶液中，以下推断正确的是

   

  。
  A．混合溶液pH约为9.3
  B．2c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCN）+2c（OH^-）
  C．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （3）HCN和CN^-的处理
  ①HCN是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的HCN气体进行了消毒研究，研究中采用NH₃、H₂O₂气雾、NH₃-H₂O₂气雾和水雾分别单独对HCN进行消毒。由图可知

   

   为最佳消毒试剂。
  
  ②工业生产中含氰（CN^-）废水主要来源于选矿、有色金属冶炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为≤0.5mg/L。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）处理含氰废水情况展开研究。反应如下：S₂

  O

  2

  -

  5

  +2CN^-+2O₂+H₂O=2CNO^-+2H⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  。如图为氧化后CN^-的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的Na₂S₂O₅溶液最合理，请回答并说明理由

   

  。
  
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 18．有机化学研究的最终目标之一是能够构建复杂且有用的有机分子，造福人类生活。瑞替加滨具有潜在的神经保护作用，其合成流程如图：
  
  已知：
  请回答下列问题：
  （1）A物质的核磁共振氢谱图为：

   

  （填序号）。
  
  （2）瑞替加滨分子中N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是

   

  。
  （3）E的结构简式为：

   

  。
  （4）反应⑥涉及两步，已知第一步反应类型是加成反应，第二步的反应类型为

   

  。
  （5）合成过程中，引入反应③的作用是

   

  。
  （6）写出C→D的化学方程式：

   

  。
  （7）分子组成比多一个CH₂的有机化合物，其结构中满足下列条件的有

   

  种。
  ①红外光谱无醚键吸收峰
  ②能发生银镜反应
  （8）若用和经过以下流程合成瑞替加滨：瑞替加滨
  结合上述合成路线，请推测出J、K的结构简式

   

  。
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析