2013-2014学年江苏省泰州市泰州中学附中九年级（下）化学校本作业（2）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）
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1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
组卷：137引用：7难度：0.9 -
2．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（ ）
组卷：580引用：62难度：0.5 -
3．X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水．X可能是（ ）
组卷：221引用：34难度：0.7 -
4．如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范畴 1～3 4～5 6～7 8～9 11～14 组卷：477引用：17难度：0.9 -
5．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁．组卷：298引用：35难度：0.7
二、解答题（共7小题，满分0分）
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6．按要求完成下列填空
（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。
（2）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水。请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：。
（3）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁的原理（用化学方程式表示）。组卷：11引用：1难度：0.7 -
7．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4．组卷：304引用：55难度：0.5
四、解答题（共5小题，满分0分）
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21．厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】碳酸钠俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
（1）请完成表中空格．实验步骤 实验内容 实验现象 实验结论 1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 白色粉末肯定不是 2 取少量溶液，滴加稀盐酸 / 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 /
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为（写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是．组卷：161引用：11难度：0.5 -
22．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和（填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学（填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是．组卷：208引用：26难度：0.5
