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2021年江苏省泰州中学高考化学四模试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．液态植物油制成人造奶油
B．无定形硅应用于光伏发电
C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒
D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料
组卷：99引用：4难度：0.6
解析
2．Mg（NH）₂可发生水解：Mg（NH）₂+2H₂O→Mg（OH）₂+N₂H₄↑。下列相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．中子数为8的氧原子：
18
8
O
B．N₂H₄的结构式：
C．Mg²⁺的结构示意图：
D．H₂O的空间构型为折线形
组卷：21引用：2难度：0.7
解析

3．含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．Fe₂O₃能与酸反应，可用作红色颜料

B．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于水体的消毒

C．FeSO₄具有还原性，可用作补血剂

D．FeCl₃溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

组卷：129引用：3难度：0.8

解析

4．阅读下列资料，完成4∽6题：乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH₂=CH₂（g）+O₂（g）
催化剂
△
CH₃COOH（g）△H。实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170℃时反应制取乙烯。
下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是（　　）
A．CH₂=CH₂的空间构型为平面形
B．CH₃COOH与H₂O能形成分子间氢键
C．CH₃COOH的水溶液不能导电
D．乙烯直接氧化制乙酸是利用了乙烯的还原性
组卷：5引用：0难度：0.60
解析

5．下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是（　　）

A．反应中投入1molO₂和1molCH₂=CH₂，反应结束转移电子的数目约等于4×6.02×10²³

B．反应的△H=E（C-C）+4E（C-H）-E（C=O）-E（C-O）-E（O-H）（E表示键能）

C．一定温度下，反应可以自发进行，该反应的△H＜0

D．反应使用高效选择性催化剂，可以提高CH₂=CH₂的平衡转化率

组卷：22引用：1难度：0.5

解析

6．实验室制取乙烯（C₂H₄）并进行有关性质检验时，下列装置能达到相应实验目的的是（　　）
A．
制备C₂H₄ B．
除去C₂H₄中的SO₂
C．
收集C₂H₄ D．
吸收C₂H₄尾气
组卷：24引用：1难度：0.5
解析

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二、解答题（共4小题，满分58分）

17．重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•H₂O）为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含Fe（CrO₂）₂，还含少量MgO、Al₂O₃、SiO₂等]制备，主要工艺流程如图：

已知：①Cr（VI）在水溶液中常以H₂CrO₄、
HC
r
O
-
4
、
C
r
O
2
-
4
、Cr₂
O
2
-
7
等形态存在；本实验条件下，当pH约为3.5时
C
r
O
2
-
4
转化为Cr₂
O
2
-
7
。
②酸性条件下，Cr（VI）具有较强的氧化性，易被还原成Cr（III）。
请回答下列问题：
（1）“煅烧”时，Fe（CrO₂）₂转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式

。
（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液pH约为7。
①加热至接近沸腾的目的为

。
②若持续加热较长时间，可以通过生成Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O而将硅除去，写出相应的离子方程式

。
（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡；
H₂CrO₄⇌H⁺+
HC
r
O
-
4
K₁=4.1
HC
r
O
-
4
⇌H⁺+
C
r
O
2
-
4
K₂=3.0×10^-7
2
HC
r
O
2
-
4
⇌Cr₂
O
2
-
7
+H₂O K₃=45
①室温下，反应2
C
r
O
2
-
4
+2H⁺⇌Cr₂
O
2
-
7
+H₂O的平衡常数K=

；酸化
C
r
O
2
-
4
时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是

。
②如图为Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇的溶解度随温度变化关系曲线。由“中和除杂”后所得的滤液制备重铬酸钠晶体的实验方案为

。（必须使用的试剂有：硫酸、蒸馏水）
组卷：38引用：3难度：0.5
解析
18．研究大气污染物SO₃、CH₃OH 与H₂O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i：SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₁=-227.8kJ•mol^-1
反应ii：CH₃OH（g）+SO₃（g）=CH₃OSO₃H（g）（硫酸氢甲酯）△H₂=-63.4kJ•mol ^-1
（1）CH₃OSO₃H发生水解：
CH₃OSO₃H（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂SO₄（l）△H=

kJ•mol ^-1。
（2）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程（如图1、2所示），
其中分子间的静电作用力用“……”表示。

①分子间的静电作用力最强的是

（填“a”“b”或“c”）。
②水将反应ii的最高能垒由

eV降为

eV。
③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为

（填标号）。
A.CH₃OH中的氢氧键
B.CH₃OH中的碳氧键
C.H₂O中的氢氧键
D.SO₃中的硫氧键
（3）分别研究大气中H₂O、CH₃OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图3所示。

①当c（CH₃OH）大于10^-11 mol•L^-1时，c（CH₃OH）越大，c（H₂SO₄）越小的原因是

。
②当c（CH₃OH）小于10^-11 mol•L^-1时，c（H₂O）越大，c（CH₃OSO₃H）越小的原因是

。
组卷：41引用：1难度：0.4
解析