鲁科版（2019）选择性必修1《3.2 弱电解质的电离盐类的水解》2021年同步练习卷（2）

一、单选题

• 1．25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）＞K（a）

  B．a、b两点对应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

  C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）

  D．分别向等体积等浓度的HX和HY溶液中加入NaOH固体至pH=7，消耗NaOH较少的是HX
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析

• 2．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：
  

  溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
  pH	7.5	9.7	11.6

  下列有关说法正确的是（　　）

  A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

  B．若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中存在：2c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）=0.1mol•L-1

  C．根据上表，水解方程式ClO-+H2O⇌HClO+OH-的水解常数K≈10-7.6

  D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
  组卷：255引用：6难度：0.7

  解析

• 3．室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．0.2mol/L NH3•H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．pH=7的HCl和CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

  C．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为②＞④＞③＞①

  D．浓度比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
  组卷：153引用：2难度：0.5

  解析

• 4．25℃时，向 NaHCO₃溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）

  A．25℃时，H2CO3的一级电离Kal（H2CO3）=1.0×10-6.4

  B．图中a=2.6

  C．25℃时， HCO - 3 +H2O⇌H2CO3+OH-的Kb=1.0×10-7.6

  D．M点溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（Cl-）+2c（ CO 2 - 3 ）+c（OH-）
  组卷：100引用：8难度：0.6

  解析

• 5．下列有关说法正确的是（　　）

  A．某温度下，弱酸的酸性：HA＞HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中离子总浓度前者小

  B．常温下，将amol•L-1氨水与bmol•L-1盐酸等体积混合，所得溶液pH=7，则NH3•H2O的电离常数Kb= b × 10 - 7 a - b （忽略溶液混合时体积的变化）

  C．等浓度的①Na2C2O4溶液、②NaHC2O4溶液、③H2C2O4溶液中，c（C2O42-）由大到小的顺序为①＞③＞②

  D．等浓度的HCN和NaCN的混合溶液显碱性，则溶液中 c （ C N - ） c （ HCN ） ＞1
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 6．山梨酸钾（CH₃CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（　　）

  A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

  B．稀释山梨酸钾溶液时，n（OH-）、c（OH-）都减小

  C．山梨酸钾溶液中c（OH-）=c（H+）+c（RCOOH）+c（RCOO-）

  D．若山梨酸的电离常数为Ka,则RCOOK稀溶液中c（K+）=c（RCOO-）[1+ K w c （ O H - ） • K a ]
  组卷：44引用：2难度：0.5

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• 7．在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法中正确的是（　　）
  

  组别	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
  甲	c（HY）=0.1mol•L-1	0.1mol•L-1	pH=7
  乙	c（HZ）=0.1 mol•L-1	0.1mol•L-1	pH=9

  A．乙组混合液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Z-）＞c（H+）

  B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）为1×10-5mol•L-1

  C．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c（H+）浓度相同

  D．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同
  组卷：65引用：5难度：0.7

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五、推断题

• 21．甲溶液可能含有K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-八种离子中的若干种．为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
  ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L．
  ②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl₂溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液．
  ③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
  ④向上述滤液中加入1mol/LAgNO₃溶液650mL，恰好可完全反应．据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
  （1）上述实验③中得到沉淀X的质量为

   

  ；生成沉淀X的离子方程式为

   

  ．
  （2）甲溶液中一定不存在的离子是

   

  ；可能存在的离子是

   

  ．
  （3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是

   

  ；物质的量最小的离子是

   

  ，此物质的量最小的离子其物质的量为

   

  ．
  组卷：48引用：8难度：0.5

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六、计算题

• 22．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下表：
  

  序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
  1	0.00	19.98
  2	2.40	22.40
  3	1.54	21.56

  已知：常温下，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，

  5

  =2.236
  （1）该市售醋酸的含量为

   

  g/100mL。
  （2）该市售醋酸c（H⁺）约等于

   

  。（保留小数点后一位）
  组卷：9引用：2难度：0.5

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