2021-2022学年北京四十三中高三（上）期中化学试卷

一、单项选择题（共42分）

• 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（　　）

  A． 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

  B． 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

  C． 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

  D． 开采可燃冰，将其作为能源使用
  组卷：82引用：8难度：0.7

  解析

• 2．铯为ⅠA族元素，核素

  137

  55

  Cs是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于

  137

  55

  Cs的说法，不正确的是（　　）

  A．质量数为137	B．中子数为82
  C．原子半径：Cs＞Na	D．碱性：CsOH＜KOH
  组卷：85引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．乙烯的实验式：CH2

  B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+

  C．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl⇌ NH + 4 +Cl-

  D．CO2分子的比例模型：
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是（　　）

  A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，在阳极产生Cl2

  B．铁丝在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟主要成分为FeCl2

  C．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生Cl2

  D．光照可促进氯水中HClO分解，使溶液pH减小
  组卷：176引用：5难度：0.6

  解析

• 5．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。下列说法正确的是（　　）
  

  元素	信息	元素	信息
  Q	位于周期表的第3周期第ⅢA族	Y	焰色反应为紫色
  W	最高正化合价为+7价	Z	原子结构示意图为
  X	本周期中原子半径最大

  A．Q在地壳中含量最高

  B．元素的金属性：X＞Y

  C．气态氢化物的稳定性：Z＞W

  D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
  组卷：90引用：6难度：0.5

  解析

• 6．将SO₂分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是（　　）
  

  选项	溶液	现象	结论
  A	溴水	溴水褪色	SO2具有漂白性
  B	H2S溶液	出现淡黄色浑浊	SO2具有氧化性
  C	BaCl2溶液	无明显变化	BaSO3能溶于水
  D	H2O2溶液	无明显变化	SO2和H2O2溶液不反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：69引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共58分）

• 18．合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
  Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图（部分产物已略去）。
  
  已知：①不同铅化合物的溶度积（25℃）：K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCO₃）=7.2×10^-14；
  ②PbSiF₆和H₂SiF₆均为能溶于水的强电解质。
  （1）过程ⅰ中，物质a表现

   

  （填“氧化”或“还原”）性。
  （2）过程ⅱ需要加入（NH₄）₂CO₃溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：

   

  。
  （3）过程ⅲ发生反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ．工业上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如图。
  
  （4）下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
  b.电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
  c.工作一段时间后，需要补充Pb²⁺以保持溶液中c（Pb²⁺）的稳定
  （5）铅的电解精炼需要调控好电解液中的c（H₂SiF₆）。其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中c（H₂SiF₆）的变化趋势如图。由图可推知，随c（H₂SiF₆）增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是

   

  。
  
  组卷：61引用：2难度：0.5

  解析

• 19．某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol•L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
  （1）检验产物
  ①取少量黑色固体，洗涤后，

   

  （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
  ②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有

   

  。
  （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是

   

  （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
  ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
  

  序号	取样时间/min	现象
  	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
  	30	产生白色沉淀；较3 min时量少数；溶液红色较3 min时加深
  	120	产生白色沉淀；较30min时量少数；溶液红色较30min时变浅

  （资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN）
  ②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
  假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
  假设b：空气中存在O₂，由于

   

  （用离子方程式表示），可能产生Fe³⁺；
  假设c：酸性溶液中

  NO

  -

  3

  具有氧化性，可产生Fe³⁺；
  假设d：根据

   

  现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。
  ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
  实验Ⅰ：向硝酸酸化的

   

  溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
  实验Ⅱ：装置如图，其中甲溶液是

   

  ，操作及现象是

   

  。
  
  （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.4

  解析