2023年江苏省南京师大附中高考化学一模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
组卷：49引用：4难度：0.7 -
2．三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：80引用：3难度：0.9 -
3．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：79引用：1难度：0.9 -
4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2等化工产品。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）
组卷：101引用：1难度：0.7 -
5．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2等化工产品。对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：61引用：2难度：0.7 -
6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
组卷：251引用：5难度：0.8
二、非选择题：共4小题，共58分
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17．实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐）中分别回收铜、锌、铅元素的流程如图。
（1）酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO4的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、。
（2）置换过程中，铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为。
（3）已知，25℃时，Ksp（PbSO4）=2.5×10-8；PbSO4+2Cl⇌PbCl2+。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图1、图2所示。SO2-4
浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如下表所示。
①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯（纯度≥98.5%）PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，参数 循环次数 0 1 2 3 结晶产品中PbCl2纯度/% 99.9 99.3 98.7 94.3 ，将所得晶体洗涤、干燥。（可选用的试剂：5mol⋅L-1NaCl溶液，1mol⋅L-1NaCl溶液，NaCl固体）
②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1mol⋅L-1的目的是。
（4）ZnSO4⋅7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4⋅7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL。再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点（ZnSO4⋅7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应）。实验数据如下表：
ZnSO4⋅7H2O产品的纯度为m（ZnSO4⋅7H2O）/g 起始滴定管读数/mL 终点滴定管读数/mL 0.1692 0.20 26.50 （保留2位有效数字）。组卷：85引用：4难度：0.4 -
18．燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
（1）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO（NH2）2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。
尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为。
（2）除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原（H2-SCR）是目前消除NO的理想方法。H2-SCR法的主反应：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH1
副反应：2NO（g）+H2（g）═N2O（g）+H2O（g）ΔH2＜0
①已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH3=-241.5kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH4=+180.5kJ/mol,则ΔH1=12kJ/mol。
②H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如题图1所示：
已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为mol。
（3）V2O5/羰基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）也可以脱硫脱硝。V2O5/羰基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。
①V2O5/羰基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。
②V2O5/羰基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考查了烟气中O2的存在对V2O5/羰基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如题图2所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是。
组卷：139引用：2难度：0.6
