2021-2022学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

  A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

  B．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒

  C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

  D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 2．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水（　　）

  A．显中性，pH等于7	B．Kw小于10-14
  C．显酸性，pH小于7	D．水的导电能力增强
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
  ①常温下NaNO₂溶液的pH＞7；
  ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；
  ③HNO₂和NaCl不能发生反应；
  ④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；
  ⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；
  ⑥pH=1的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.3．

  A．①④⑥

  B．②③④

  C．全部

  D．①④⑤⑥
  组卷：50引用：5难度：0.7

  解析

• 4．对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）  ΔH=+57kJ•mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

  A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

  B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡

  C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的 c 2 （ NO 2 ） c （ N 2 O 4 ） 值变大

  D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

• 5．工业上利用NH₃和CO₂制取尿素[CO（NH₂）₂]，有关反应的热化学方程式如下：
  反应Ⅰ：2NH₃（l）+CO₂（g）⇌HNCOONH₄（l）△H=akJ•mol^-1
  反应Ⅱ：HNCOONH₄（l）⇌H₂O（l）+[CO（NH₂）₂]（l）△H=bkJ•mol^-1
  下列有关说法正确的是（　　）

  A．反应2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+[CO（NH2）2]（l）的△H=（a-b）kJ•mol-1

  B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a＞0

  C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率

  D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率
  组卷：57引用：5难度：0.5

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．以废弃小铁钉和赤铁矿渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂和少量Al₂O₃）为原料均能制备FeSO₄•7H₂O晶体。
  （1）取4g废弃小铁钉，先用浓度为10%的碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2～3次后，再加到如上图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6mol•L^-1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO₄•7H₂O晶体。
  ①NaOH溶液的作用是

   

  。
  ②用冷水洗涤FeSO₄•7H₂O晶体的操作是

   

  。
  ③将FeSO₄•7H₂O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （2）以赤铁矿渣为原料制备FeSO₄•7H₂O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，

   

  ，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。
  （已知该实验中pH=3.5时，Fe³⁺沉淀完全；pH=4.1时，Al³⁺开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0mol•L^-1H₂SO₄、1.0mol•L^-1NaOH、铁粉。）
  （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO₄•7H₂O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄ 标准溶液滴定（杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应），经3次测定，每次消耗KMnO₄溶液的体积记录如下：
  

  实验序号	1	2	3
  消耗KMnO4溶液体积	19.98mL	20.58mL	20.02mL

  通过计算确定产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为

   

  （请写出具体计算过程，并注意有效数字）。
  组卷：21引用：1难度：0.5

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• 18．国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。
  （1）CO₂甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图1：
  
  ①上述过程中，加入铁粉的作用是

   

  。
  ②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂

  Ⅰ

  活化能

  E

  1

  k

  J

  •

  mol

  -

  1

    HCOOH 

  Ⅱ

  活化能

  E

  2

  k

  J

  •

  mol

  -

  1

  CH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是

   

  。
  （2）一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为

   

  ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是

   

  。
  （3）我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
  ①在Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在

   

  （填“正”或“负”）极发生电化学反应。
  ②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
  Ⅰ.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的电极反应方程式为

   

  。
  Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO₂电还原为CO的反应进程中（H⁺被还原为H₂的反应可同时发生），相对能量变化如下图所示。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为：

   

  （用 a、b、c字母排序）。
  
  组卷：20引用：1难度：0.6

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