2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十五）

一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个正确选项）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．SO2的水溶液能导电，所以它属于电解质

  B．纯净的水呈中性是因为纯水的离子积KW=1.0×10-14，pH=7的缘故

  C．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存

  D．为了避免青铜器生成铜绿，可将青铜器保存在干燥的环境中
  组卷：1引用：1难度：0.9

  解析

• 2．已知：灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。Sn（s、灰）

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s、白）△H＞0；  下列说法正确的是（　　）

  A．白锡比灰锡稳定

  B．在常温下锡以灰锡状态存在

  C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
  组卷：13引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

  B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1

  C．0.2 mol•L-1与0.1mol•L-1醋酸中c （H+）之比为2：1

  D．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 4．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

  A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

  B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1 mol•L-1

  C．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

  D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
  组卷：168引用：37难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡

  B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

  C．弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子

  D．强电解质融化状态下都能导电
  组卷：24引用：1难度：0.9

  解析

二．选择题（本题包括4小题，共52分）

• 15．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：
  ①常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H₂Se和H₂Te为气体；
  ②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
  ③氧气、硫、硒、碲与1mol H₂反应热如下表所示。
  

  物质	O2	S	Se	Te
  △H（kJ•mol-1）	-242	-20	81

  请回答下列问题：
  （1）写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式

   

  、

   

  ；
  （2）写出硒化氢分解的热化学方程式：

   

  ；
  （3）①一定温度下，在容积为1L的某容器中，充入2molSO₂、1molO₂．最终达到平衡后，容器内压强变为原来的

  5

  6

  ，该温度下该反应的平衡常数为

   

  
  ②在其他条件不变的情况下，将平衡后容器的体积压缩到原来的

  1

  2

  ，下列有关该体系的说法正确的是

   

  
  a.SO₂的浓度减小
  b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
  c.SO₃的物质的量增加
  d.重新平衡时

  n

  （

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  3

  ）

  增大。
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析

• 16．向某一容积为1L的密闭容器中加入1mol CO和1mol H₂O，在800℃条件下发生了反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），△H＜0反应中各物质的浓度随时间而变化的情况如图。
  
  （1）该反应在800℃时的平衡常数为

   

  。
  （2）根据图1中数据知，反应开始至达到平衡时的平均反应速度v（CO）为

   

  。
  （3）反应达到平衡后，第5分钟时，（用图2中a～c编号回答）
  ①若降低温度，H₂浓度变化正确的是

   

  ；
  ②若加入水蒸气，CO浓度变化正确的是

   

  。
  （4）反应达到平衡后，第5分钟时，将反应容器的容积压缩到原来的

  1

  2

  ，请在图3中画出5分钟后CO₂浓度的变化情况。
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析