2019-2020学年宁夏吴忠中学高二（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（共26小题，每小题2分，共52分）
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1．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
组卷：7引用：3难度：0.7 -
2．下列说法中错误的是（ ）
组卷：28引用：6难度：0.7 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：33引用：5难度：0.5 -
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.7 -
5．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）
组卷：84引用：1难度：0.8 -
6．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
组卷：292引用：38难度：0.7 -
7．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
组卷：30引用：5难度：0.7 -
8．实验室用铁屑和2mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.7 -
9．已知反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
组卷：19引用：3难度：0.5 -
10．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）组卷：1193引用：179难度：0.9
二、非选择题（包括4小题，共48分）
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29．（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4H2SO3； H3PO4H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于．组卷：53引用：2难度：0.5 -
30．I.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
①实验1、2研究的是序号 温度/℃ 催化剂 现象 结论 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 无 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是。
（2）查文献可知：Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性性分析：如图甲可通过观察，先定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。
II.化学兴趣小组的同学0.100mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g,全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有。
②用浓度为0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：
（3）数据处理：V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 V（HCl）/mL 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
所测样品中NaOH的质量百分含量为。组卷：3引用：1难度：0.5
