2023-2024学年江苏省泰州市高三（上）期中化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2023年杭州亚运会的办赛理念：绿色赋能，零碳办赛。下列做法与该理念不相符的是（　　）

  A．采用光伏发电和风力发电

  B．使用能量可回收型的电梯

  C．场馆门窗设计采用自然通风

  D．鼓励市民自驾汽车观看比赛
  组卷：22引用：3难度：0.8

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• 2．反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（　　）

  A．N2的电子式：

  B．NH3的VSEPR模型名称：四面体形

  C．氯的基态原子的轨道表示式：

  D．NH4Cl仅含共价键
  组卷：51引用：2难度：0.8

  解析

• 3．某化学兴趣小组拟探究碳与浓H₂SO₄反应，并检验气体产物。下列说法正确的是（　　）
  

  A．用装置甲进行碳与浓H2SO4反应

  B．将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O

  C．将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2

  D．将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2
  组卷：26引用：2难度：0.8

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• 4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（　　）

  A．第一电离能：I1（Y）＞I1（Z）＞I1（X）

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

  C．Z、W的简单离子的半径：r（Z）＞r（W）

  D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
  组卷：236引用：8难度：0.5

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• 5．阅读下列材料，完成5～7题：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氮气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如ClO₂、Na₂O₂、NaClO等。
  下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂

  B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物

  C．Na2O2具有还原性，可用作供氧剂

  D．NaClO具有强氧化性，可用作混凝剂
  组卷：9引用：0难度：0.50

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）广泛应用于造纸等行业。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用NaBH₄碱性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，实验室制备装置如题图所示。
  
  （1）实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是

   

  。
  （2）在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制备Na₂S₂O₄的化学方程式为

   

  。
  （3）Na₂S₂O₄产率与加入NaBH₄溶液与NaHSO₃溶液质量比的关系如题图所示，NaBH₄碱性溶液与NaHSO₃酸性溶液加料质量比增大时，Na₂S₂O₄产率下降的原因是

   

  。
  
  （4）称量5.0g含Na₂S₂O₄•2H₂O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L^-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。
  有关反应如下：Na₂S₂O₄+2CH₂O+H₂O═NaHSO₃•CH₂O+NaHSO₂•CH₂O
  NaHSO₂•CH₂O+2I₂+2H₂O═NaHSO₄+4HI+CH₂O
  计算该粗品中Na₂S₂O₄•2H₂O晶体质量分数为

   

  。（写出计算过程）
  （5）Zn还原法
  已知：Zn+2H₂SO₃

  28

  ∼

  35

  ℃

  ZnS₂O₄+2H₂O
  二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。
  
  请补充完整制备Na₂S₂O₄•2H₂O的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌，

   

  ，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到Na₂S₂O₄•2H₂O（实验中须使用的试剂：SO₂、1mol•L^-1NaOH溶液）
  组卷：24引用：2难度：0.5

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• 17．利用CO₂制甲烷可实现碳中和，CO₂催化加氢合成CH₄反应为CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH=-165kJ•mol^-1
  （1）CO₂催化加氢合成CH₄过程中，CO₂活化的可能途径如题图1所示，CO是CO₂活化的优势中间体，原因是

   

  。
  
  （2）CeO₂催化CO₂与H₂转化为CH₄的机理如题图2所示。
  
  ①步骤（ⅱ）中相关的碳原子轨道杂化类型的变化为

   

  。
  ②催化剂中掺入少量CaO，用Ca²⁺替代CeO₂结构中部分Ce⁴⁺形成Ca_xCe_1-xO_y，可提高催化效率的原因是

   

  。
  ③催化剂CeO₂在催化过程中由CeO₂转变成CeO_2-x晶胞的组成结构变化如题图3所示，一个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺和Ce³⁺个数比为

   

  。
  
  （3）CO₂催化加氢合成甲烷时，选用Ni和Ni-CeO₂作催化剂时，反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响分别如题图4和题图5所示。
  
  ①以Ni为催化剂，高于320℃后，CO₂转化率上升的主要原因是

   

  。
  ②以Ni-CeO₂为催化剂，高于320℃后，CO₂转化率略有下降的可能原因是

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.5

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