2022-2023学年黑龙江省哈尔滨七十三中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题含15小题，每题4分，共60分。每题只有一个选项符合题意）

• 1．下列化学用语表示不正确的是（　　）

  A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++ HCO - 3

  C．硫氢化钠的水解：HS-+H2O⇌H3O++S2-

  D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．如图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是（　　）

  A．该装置将电能转化为化学能

  B．电子由锌通过导线流向铜

  C．铜电极是负极，质量会不断减少

  D．锌电极发生还原反应
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析

• 3．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-。下列说法错误的是（　　）

  A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱

  B．使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

  C．电池总反应为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO

  D．Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应
  组卷：56引用：5难度：0.6

  解析

• 4．如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是（　　）

  A．反应物总能量高于生成物的总能量

  B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线

  C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g） 硫化剂 400 ℃  2Cl2（g）+2H2O（g）+115.6kJ

  D．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ
  组卷：61引用：2难度：0.6

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• 5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0，若15s内c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，则下列说法正确的是（　　）

  A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.002mol•L-1•s-1

  B．c（HI）由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间小于10s

  C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

  D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
  组卷：41引用：5难度：0.7

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二、非选择题（本题含2道题，共40分）

• 16．（1）按要求写出下列电极反应式：
  氢氧燃料电池酸性环境下，负极反应式：

   

  ，正极反应式：

   

  。
  氢氧燃料电池碱性环境下，负极反应式：

   

  ，正极反应式：

   

  。
  （2）铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。试回答下列问题：
  ①铅酸蓄电池的负极材料是

   

  ，正极反应式为

   

  。
  ②电池工作时，溶液中

  SO

  2

  -

  4

  移向

   

  极（填“正”或“负”）。
  ③电池工作时，电解质溶液的pH

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ④若有1mol电子从负极流出，则参加反应的H₂SO₄是

   

  mol,负极的质量变化是增大

   

  g。
  组卷：16引用：1难度：0.5

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• 17．（1）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：
  ①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当

   

  时，即确定达到滴定终点。
  ②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1所示所用盐酸溶液的体积为

   

  mL。
  
  （2）T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，请回答下列问题：
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”“=”），T₂时K_sp（BaSO₄）=

   

  。
  ②根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点
  B．在T₁曲线下方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
  C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
  D．升温可由b点变为d点
  （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

   

  （用编号填写）。
  a.CH₃COONa
  b.Na₂CO₃
  c.NaClO
  d.NaHCO₃
  ②常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

   

  （填字母）。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（H⁺）•c（OH^-）
   D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （4）已知CH₃COONa水溶液呈碱性。
  ①用离子方程式表示该水溶液呈碱性的原因

   

  。
  ②在该水溶液中各离子浓度的大小关系是

   

  。
  （5）下列4种混合溶液，分别由等体积0.1mol⋅L^-1的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa（混合溶液呈中性）②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃⋅H₂O（混合溶液呈碱性）。

  NH

  +

  4

  浓度由小到大排序（用序号填写）

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析