2020年北京市海淀区高考化学二模试卷

一、第一部分选择题本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

• 1．下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（　　）
  

  A．石油分馏	B．煤的干馏	C．发酵法制沼气	D．海水提镁

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：41引用：2难度：0.8

  解析

• 2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是（　　）

  A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应

  B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用

  C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水

  D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
  组卷：50引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（　　）

  A．FeCl3溶液与NaOH溶液

  B．FeSO4溶液与K3[Fe（CN）6]溶液

  C．AgNO3溶液与氨水

  D．鸡蛋清与浓硝酸
  组卷：130引用：1难度：0.8

  解析

• 4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（　　）

  A．14N与14C互为同位素

  B．-NH2的电子式为

  C．NH3的热稳定性比HF的强

  D．Si3N4中N为+3价
  组卷：57引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验操作
  A	除去CO2中的SO2	先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
  B	除去MgCl2溶液中的AlCl3	加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
  C	检验溶液中含有Fe3+	加入KSCN溶液
  D	检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制Cu（OH）2，加热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：46引用：2难度：0.5

  解析

• 6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347℃～348℃，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是（　　）

  A．常温下为固体，需密封保存

  B．分子中含有3种含氧官能团

  C．与溴水只发生加成反应

  D．1mol芹黄素最多能与3mol NaOH反应
  组卷：76引用：5难度：0.5

  解析

二、第二部分本部分共5题，共58分．

• 18．H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
  （1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图1所示。
  ①下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  a.单质硫为黄色固体
  b.脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃•H₂O=Fe₂S₃•H₂O+3H₂O
  c.再生过程中，硫元素被还原
  d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
  ②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是

   

  。
  （2）电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如图2所示。
  
  已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn（Ⅱ）在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）₄]^2-形式存在。
  ①锌棒连接直流电源的

   

  （填“正极”或“负极”）。
  ②反应器中反应的离子方程式为

   

  。
  ③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因：

   

  。
  （3）常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：
  i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
  ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I₂═ZnI₂+S）
  iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  ①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是

   

  。
  ②滴定终点的现象是

   

  。
  ③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中H₂S的含量为

   

   mg/m³
  组卷：105引用：3难度：0.5

  解析

• 19．工业上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄．某小组同学欲通过实验探究其原理。
  【查阅资料】i.[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深蓝色，[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃；受热易分解，放出氨气。
  ii.Cu⁺在水溶液中不稳定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH₃）₂]⁺等络合离子的形式稳定存在；[Cu（NH₃）₂]⁺无色，易被氧气氧化为[Cu（NH₃）₄]²⁺。
  【实验1】制备Cu（NH₃）₄SO₄。
  向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的试管中滴加2mL 1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到Cu（NH₃）₄SO₄晶体。
  （1）资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。
  ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，

   

  （补全实验操作和现象），证明沉淀中含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  ②补全实验1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的离子方程式：2Cu²⁺+

   

  +

  SO

  2

  -

  4

  ═Cu₂（OH）₂SO₄↓+

   

  。
  （2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  。
  【实验2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。
  

  编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
  2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象	甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
  2-2		甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCuSO4	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
  2-3		甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
  2-4		甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：0.05mol/LCuSO4	电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

  已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大
  （3）溶液A为

   

  。
  （4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是

   

  。
  （5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是

   

  。
  （6）依据上述实验，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的原理：

   

  。
  组卷：84引用：2难度：0.5

  解析