2022年江苏省扬州中学高考化学质检试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
组卷：64引用：5难度：0.7 -
2．制取肼的反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是（ ）
组卷：35引用：4难度：0.6 -
3．利用反应NaClO+2HCl（浓）═NaCl+Cl2↑+H2O制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：21引用：4难度：0.5 -
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：89引用：7难度：0.8 -
5．阅读下列材料，回答5～7题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学反应方程式为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2 SO3 （g）△H=-198kJ•mol-1，SO2具有较强的还原性，能将铜离子、钴离子还原。
在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是（ ）组卷：21引用：0难度：0.50
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．由红土镍矿（主要成分为NiO，含少量MgO、SiO2和铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]和NiSO4⋅6H2O。实验流程如图：
（1）“预处理”中加入H2O2的目的是。
（2）“沉铁”中若用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3溶液的用量对体系pH和镍的损失率影响如题17图-1所示。当Na2CO3溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原因可能是。（Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5）
（3）“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH值调节至5.5～6.0，其原因是。
（4）如何判断“沉镁”已完全。
（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示，请设计由滤液Y制备NiSO4⋅6H2O的实验方案。（可选用的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca（OH）2、蒸馏水）
组卷：34引用：4难度：0.5 -
18．铁黄（FeOOH）是一种重要的化工产品。
（1）制备铁黄：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。
已知：25℃时，Fe（OH）2 完全沉淀（ 离子浓度≤10-5mol/L）的pH=8.5。
①滴加氨水至pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为mol/L。
②0～t1时段，溶液pH几乎不变；t1～t2时段，溶液pH明显降低。请解释原因：。
③实验中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，乙同学认为是Fe（OH）2吸附Fe2+形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确：。
（2）H2O2在催化剂α-FeOOH的表面上，分解产生•OH。•OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO发生反应生成NO3-。当一定浓度H2O2溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂α-FeOOH的反应管，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。仅用相同浓度相同流速的H2O2溶液通过反应管（无催化剂）进行实验测得：随着温度升高，H2O2 热分解速率加快，升温至80℃以上，H2O2 大量汽化。
①80～120℃时，随着温度升高NO的脱除效率显著提高的原因是。
②温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是。
（3）α-FeOOH用于常压电化学法合成氨。该电解装置如图3所示。在阴极α-FeOOH参与反应，电解前后α-FeOOH的质量不变。该电极的反应过程可描述为。组卷：25引用：1难度：0.5
