2021-2022学年江西省赣州市十六县（市）十九校高一（下）期中化学试卷
发布：2025/1/3 3:0:2
一、选择题本卷共15题，每小题只有一个选项符合题意要求，每小题3分共45分
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1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空．开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头．5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就．它们与化学有着密切联系．下列说法正确的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.6 -
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.8 -
3．一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2+O2 ⇌2SO3，下列说法中正确的是（ ）
组卷：65引用：5难度：0.5 -
4．800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示．则以下说法错误的是（ ）组卷：9引用：3难度：0.5 -
5．推理是一种重要的能力，打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）组卷：2引用：1难度：0.5 -
6．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
组卷：138引用：6难度：0.5
二、非选择题本卷共4大题，共55分
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18．回答下列问题：
（1）氢气是一种热值高、环境友好型燃料．等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量（填“多”“少”或“相等”）
（2）断裂1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能．已知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2（填“吸收”或“放出”）kJ热量。
（3）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为。
（4）甲烷可以消除氮氧化物污染，如CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
①下列措施能够使该反应速率加快的是（填序号，下同）。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.恒温恒容下，充入氦气
d.恒温恒压下，充入氦气
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。
a.容器内气体的压强不再变化
b.容器中气体的密度不变
c.c（NO2）═2c（N2）
d.2v正（CO2）═v逆（NO2）
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（5）甲烷可直接应用于燃料电池。其工作原理如图所示：
①甲烷通入的一极，电极反应式为：。
②当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气的体积在标准状况下为L。组卷：17引用：1难度：0.5 -
19．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL A 293 4 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 4 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 4 0.02 V2 0.1 1 t2 。
（2）其中T1=；V2=。
（3）若t1＜8，则由实验可得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）=。
（4）在实验中，草酸（H2C2O4）溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是。
②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是。（填化学式）组卷：17引用：3难度：0.5
