2020-2021学年辽宁省葫芦岛市普通高中高二（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
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1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是（ ）
组卷：45引用：4难度：0.8 -
2．下列化学用语不正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.8 -
3．下列各有机物的命名或分类不正确的是（ ）
选项 结构简式 命名 类别 A 
对甲苯酚 芳香烃 B 
2，3-二甲基戊烷 烷烃 C 
2-丁醇 一元醇 D 
3-甲基-1-丁烯 脂肪烃 组卷：64引用：4难度：0.6 -
4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论．下列类推结论中正确的是（ ）
组卷：4引用：3难度：0.6 -
5．从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法错误的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.5 -
6．有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（ ）
组卷：6引用：5难度：0.7
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
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18．Fe、Cu、Zn都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
（1）Fe位于元素周期表的区，Fe3+的价层电子排布图为。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的化学式是。
②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理，该赤血盐其配体的电子式为：。
（3）Cu的某种化合物的结构如图1所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示．0.5mol该化合物中含有σ键的个数为。
（4）S与Zn形成的某种晶体的晶胞如图2所示，该晶胞中Zn微粒的配位数为，该化合物的化学式为。
（5）已知ZnS晶体的熔点约为1700℃，构成ZnS晶体的作用力是。组卷：5引用：1难度：0.6 -
19．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸140℃
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，
现用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：类别 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g•cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116
（1）a仪器的名称是，在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是。
（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是。
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是。
（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法。
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置分层、分液后，若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用（填操作方法名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2-二溴乙烷的产率为（保留一位小数）。组卷：30引用：2难度：0.5
