2020-2021学年天津市河东区高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．放热反应在常温下一定很容易发生

  C．吸热反应不加热不可能进行反应

  D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
  组卷：65引用：9难度：0.9

  解析

• 2．通过以下反应均可获取CO．下列有关说法正确的是（　　）
  ①木炭不完全燃烧制CO：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ•mol^-1
  ②木炭还原CO₂制CO：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
  ③焦炭还原Fe₂O₃制CO：Fe₂O₃（s）+3C（s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H₃=+489.0kJ•mol^-1．

  A．反应①中化学能全部转化为热能

  B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行

  C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率

  D．反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
  组卷：29引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

  B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量

  C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应

  D．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
  组卷：74引用：5难度：0.5

  解析

• 4．在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  △

  2SO₃（g），反应从正反应开始，下列说法错误的是（　　）

  A．开始正反应速率最大

  B．V正（SO2）：V正（O2）=2：1时，反应达到平衡状态

  C．达到平衡V逆（SO3）最大

  D．开始时V逆（SO3）=0
  组卷：30引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．加水稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

  B．0.01molCl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021

  C．反应3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

  D．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
  组卷：39引用：2难度：0.8

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二、非选择题（共64分）

• 15．“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
  （l）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
  

   

  C+

   

  KMnO₄+

   

  H₂SO₄→

   

  CO₂↑+

   

  MnSO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  H₂O
  （2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

  实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
  		CO	H2O	H2	CO
  1	650	4	2	1.6	2.4	6
  2	900	2	1	0.4	1.6	3

  ①实验2条件下平衡常数K=

   

  ．
  ②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol,则此时v_正

   

  v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
  ③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H

   

  0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
  （3）已知在常温常压下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
  ③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

   

  
  2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
  ①已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：

   

  ．
  ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为

   

  ．
  （5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

   

  mol/L．
  组卷：266引用：3难度：0.1

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• 16． 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。
  （1）在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为

   

  。
  （2）在海洋工程上，通常用铝锌镉合金金属性：Al＞Zn＞Cd保护海底钢铁设施，其原理如图所示：
  其负极电极反应式为

   

  ；
  在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是

   

  。
  （3）工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水常用以下方法：
  ⅰ往工业废水里加入适量的NaCl,搅拌均匀
  ⅱ用Fe作电极进行电解，一段时间后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生
  ⅲ过滤回收沉淀，废水达到排放标准
  ①电解时阳极反应式：

   

  。
  ②Cr₂O₇^2-转变成Cr ³⁺的离子方程式：

   

  。
  ③解释Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀的产生原因：

   

  。
  ④能否用Cu电极来代替Fe电极？

   

  （填“能”或“不能”），简述理由：

   

  。
  组卷：97引用：3难度：0.7

  解析