2021-2022学年湖北省高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．

• 1．古代人很多喜欢骑马射箭。下列关于骑射中用到的马鞍和弓箭的说法错误的是（　　）

  A．做弓箭的木质材料上涂有一层桐油（一种植物油），桐油属于天然高分子化合物

  B．铁质马镫材料一般为生铁，生铁的熔点低于纯铁

  C．木质马鞍的材料一般为桦木，桦木的主要成分纤维素属于糖类

  D．箭杆尾部羽毛的主要成分是蛋白质，蛋白质具有两性
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 2．下列关于有效碰撞理论的说法正确的是（　　）

  A．加入催化剂，可以降低活化能，活化分子百分数虽然不变，但反应速率会增加

  B．通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

  C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

  D．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率
  组卷：34引用：3难度：0.7

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• 3．实验室常用锌和稀硫酸制备氢气，下列做法不能提高产生氢气的速率的是（　　）

  A．滴加几滴硫酸铜溶液

  B．加热

  C．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

  D．将锌片换成锌粉
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 4．如图是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是（　　）
  

  A．干电池属于二次电池，氯化铵是电解质

  B．铅蓄电池放电时，电解质溶液pH减小

  C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

  D．氢氧燃料电池是一种绿色电源，正负极都可以用金属铂做电极材料
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 5．湿法冶铜的方法有很多，其中一种是浸出-萃取-电积法（使用不可溶阳极材料做电极电解，使金属阳离子在阴极沉积）。原理是先用溶剂溶浸矿石，再经过萃取将浸出液中的铜和其他杂质金属分离，然后用电积法将溶液中的铜提取出来。铜电积的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．M极应与外接直流电源的负极相连

  B．电积过程中，溶液的c（Cu2+）不变

  C．铅合金板上的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+

  D．电积时电子从N极经溶液流向M极
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．工业上通常采用压强10MPa～30MPa的条件下合成氨

  B．生活中可用热的纯碱溶液除去油污

  C．唾液可以使淀粉水解的速度加快

  D．实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气
  组卷：3引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分．

• 18．铁盐和亚铁盐用途广泛．
  Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理．
  （1）配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是

   

  ．
  （2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
  

  实验	c（FeCl3）/mol⋅L-1	V（FeCl3）/mL	温度/℃	pH
  1	0.1	5	25	x
  2	0.1	5	35	y
  3	0.2	5	25	z

  下列说法正确的是

   

  （填标号）．
  A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响
  B．表格中x＞y＞z
  C．上述实验能得出：增大FeCl₃溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
  Ⅱ．硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂⋅6H₂O]俗称摩尔盐，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
  （3）实验室制备摩尔盐：向FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄溶液，调节溶液pH为1～2，在70℃～80℃水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体．蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是

   

  ，选用乙醇洗涤晶体的目的是

   

  ．
  （4）滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容．每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol⋅L^-1的KMnO₄溶液滴定（还原产物为Mn²⁺，杂质不与KMnO₄反应），三次平均消耗23.40mL的KMnO₄溶液．
  ①滴定终点锥形瓶中溶液的颜色变化是

   

  ．
  ②酸性高锰酸钾溶液与Fe²⁺反应的离子方程式是

   

  ．
  ③产品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂⋅6H₂O（摩尔质量为392g/mol）的质量分数为

   

  （保留2位小数）．
  ④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是

   

  （填标号）．
  A．取用的晶体不够干燥
  B．容量瓶定容时仰视刻度线
  C．滴定管未用待盛溶液润洗
  D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 19．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上可由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备，流程如图：
  
  已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华，回答下列问题：
  （1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为

   

  ，制取1molAlCl₃时，至少消耗碳

   

  g.
  （2）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al,其作用是

   

  ．
  （3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离．请选择合适的温度范围

   

  （填标号）．
  a.低于183℃
  b.介于183℃和315℃之间
  c.高于315℃
  （4）证明AlCl₃样品含有FeCl₃，可采用的方法是

   

  ．
  （5）AlCl₃样品（含少量FeCl₃）的纯度可采用以下方法检测．mg样品

  过量过

  N

  a

  OH

  溶液

  过滤

  NaAlO₂溶液

  过量

  C

  O

  2

  过滤

  Al（OH）₃

  △

  冷却

  ngAl₂O₃．
  ①向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂涉及的离子方程式为

   

  ．
  ②计算该样品中AlCl₃的质量分数

   

  （结果用m、n表示，不必化简）．
  组卷：5引用：2难度：0.6

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