2018-2019学年新疆乌鲁木齐八中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）

• 1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　）

  A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

  B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

  C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

  D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
  组卷：105引用：11难度：0.9

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• 2．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．

  A．仅有②	B．仅有②④
  C．仅有②③④	D．全部符合要求
  组卷：32引用：19难度：0.9

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• 3．如图为H₂与O₂反应生成H₂O（g）的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

  B．H2（g）+ 1 2 O 2 （g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

  C．反应物的总能量高于生成物的总能量

  D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
  组卷：59引用：7难度：0.5

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• 4．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
  H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^-1，则a为（　　）

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  组卷：429引用：67难度：0.7

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• 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

  A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

  B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b

  C．a、b、c三点溶液中的CH+：c＜a＜b

  D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
  组卷：70引用：4难度：0.9

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• 6．中和c（H⁺）相同、体积相同的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的关系正确的是（　　）

  A．V1＞V2=V3

  B．V3＞V2=V1

  C．V1＞V2＞V3

  D．V1=V2=V3
  组卷：130引用：8难度：0.9

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• 7．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为（　　）

  A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92kJ•mol-1

  B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1

  C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73kJ•mol-1

  D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72kJ•mol-1
  组卷：52引用：23难度：0.7

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• 8．在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

  A．H+的物质的量	B．醋酸的电离平衡常数
  C．中和时所需NaOH的量	D．CH3COOH的物质的量
  组卷：194引用：13难度：0.5

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• 9．在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1 mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（　　）

  A．S8（s）的燃烧热△H=-8akJ•mol-1

  B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=-2b kJ•mol-1

  C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1

  D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=-（a+b）kJ•mol-1
  组卷：34引用：6难度：0.7

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二、解答题（共8小题，满分58分）

• 28．下表是不同温度下水的离子积数据：
  

  温度/℃	25	t1	t2
  水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

  试回答下列问题：
  （1）若25＜t₁＜t₂，则α

   

  1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是

   

  ．
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=

   

  ．
  （3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

   

  ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是

   

  ．
  组卷：67引用：14难度：0.3

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• 29．生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。
  （1）利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅（s）+5CO（g）⇌5CO₂（g）+I₂（s）△H．已知在不同温度（T₁、T₂）下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ（CO₂）随时间t的变化曲线如图所示。
  ①温度为T₂时，0～2min 内，CO₂的平均反应速率υ（CO₂）=

   

  。
  ②b点时CO的转化率为

   

  ，化学反应的平衡常数K=

   

  （填表达式）。
  ③反应：I₂O₅（s）+5CO（g）⇌5CO₂（g）+I₂（s）的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2mol的CO和CO₂气体，则化学平衡

   

  （填“向左”“向右”或“不移动”）。
  ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．容器内的压强不再变化B．混合气的平均相对分子质量不再变化
  C．混合气的密度不再变化D．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1：1
  （3）Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂（g），减少环境污染。
  已知反应：
  ①Na₂SO₃（aq）+Cl₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₄（aq）+2HCl（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
  ②Cl₂（g）+H₂O（l）═HCl（aq）+HClO（aq）△H₂=b kJ•mol^-1
  试写出Na₂SO₃（aq）与HClO（aq）反应的热化学方程式：

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.3

  解析