2022-2023学年天津市河东区高二（上）期末化学试卷

一、本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护

  B．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

  C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝

  D．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源
  组卷：36引用：1难度：0.8

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• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．H2SO4
  组卷：88引用：6难度：0.7

  解析

• 3．在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）⇌Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．3v（N2）逆=v（H2）正

  B．容器内的压强不变

  C．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

  D．混合气体密度保持不变
  组卷：473引用：6难度：0.5

  解析

• 4．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

  C．使石蕊试液呈紫色的溶液

  D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
  组卷：534引用：114难度：0.7

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• 5．下列事实对应的化学用语不正确的是（　　）

  A．热的纯碱溶液清洗油污：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

  B．0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH-

  C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  D．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
  组卷：36引用：2难度：0.6

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三、解答题（共2小题，满分36分）

• 15．Ⅰ.某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
  （1）实验操作：所用试剂：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/LKI溶液；向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1mol/L

   

  溶液（将操作补充完整）。
  （2）实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为

   

  色现象可证明AgCl转化为AgI。
  （3）分析及讨论
  ①该沉淀转化反应的离子方程式是

   

  。
  ②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：c（I^-）=

   

  （列式即可，不必计算结果）。
  ③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀，K_sp

   

  （填“小”或者“大”）的沉淀转化为K_sp

   

  （填“更小”或者“更大”）的沉淀容易实现。
  Ⅱ．某同学设计如图实验装置研究AgNO₃溶液和KI溶液间的反应（a、b均为石墨）。
  
  （4）当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
  ①b极发生的是

   

  （填“氧化”或“还原”）反应。
  ②a极上的电极反应式是

   

  。
  （5）事实证明：AgNO₃溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比（4）中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是Ag⁺与I^-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度

   

  （填“小”或者“大”）。
  组卷：38引用：1难度：0.6

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• 16．CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
  （1）用化学用语表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

   

  （用离子方程式表示）；CH₃COONa溶液呈电中性，请用等式表示这一现象

   

  （用浓度符号“c”表示）。
  （2）用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
  
  ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是

   

  （填序号）。
  A．容量瓶
  B．碱式滴定管
  C．锥形瓶
  D．胶头滴管
  ②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为

   

  （填“图1”或“图2”），判断的理由：
  i.起始未滴加NaOH液时，0.1000mol/L盐酸的pH=

   

  。
  ii.加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=

   

  。
  ③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  （用符号“c”及“＞”表示），此时溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=

   

  。
  （3）用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。下列操作会使测定结果偏低的是

   

  。
  A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
  B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
  C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
  D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
  组卷：89引用：3难度：0.6

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