2021-2022学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）半月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

  C．H2、I2（g）、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

  D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 2．下列表示相关微粒的化学用语不正确的是（　　）

  A．中子数为8的碳原子： 14 6 C

  B．Na2CO3中的化学键：离子键、共价键

  C．CO2分子的电子式：

  D．乙酸官能团的结构简式：-COOH
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 3．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（　　）

  A．一定温度下，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数只有一个

  B．3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），K= c 4 （ H 2 O ） c 4 （ H 2 ）

  C．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，其化学平衡常数随温度升高而增大

  D．若三个反应的反应热满足ΔH3=ΔH1+ΔH2，则平衡常数满足K3=K1+K2
  组卷：59引用：1难度：0.5

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

  B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

  C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH＜-890.3kJ•mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应生成2mol水，放出热量2×57.3kJ
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B．10.0mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C．恒温恒压的密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），充入惰性气体，反应速率不变

  D．升高反应温度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 6．N₂转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．催化剂a和b可增大反应的活化能（Ea）

  B．在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应

  C．催化剂a、b不会改变反应的焓变（△H）

  D．催化剂b可提高NH3的平衡转化率
  组卷：19引用：3难度：0.5

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二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

• 19．在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如表：
  

  T/℃	700	800	850	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
  （1）升高温度，化学平衡向

   

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
  （2）若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），在此温度下，若该容器中含有1 molCO₂、1.2 molH₂、0.6 molCO、1.5 molH₂O，则此时反应所处的状态为

   

  （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“平衡状态”）。
  （3）在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t₃时刻改变的条件是

   

  。
  
  （4）在850℃条件下，将CO₂和 H₂按体积比3：7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数K_p=

   

  （K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：50引用：1难度：0.5

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• 20．（1）科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图1所示。电极a为

   

  极，电极b上的电极反应式为

   

  。
  
  （2）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 molSO₂和1molO₂，在相同温度下发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）p%。
  （3）科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0 反应的影响，实验结果可表示成如图2所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量），T₁

   

  T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；在a、b、c三点所处的平衡状态中，H₂的转化率最高的是

   

  （填字母）。
  （4）一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1molCO₂和1molH₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

   

  （填字母）。
  A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1
  B．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反应的平衡常数不相同
  C．容器Ⅲ中CO的物质的量为容器Ⅰ中的2倍
  D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
  组卷：6引用：1难度：0.6

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