2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷（一）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
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1．我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光-热-电”能量转换形式的是（ ）
组卷：86引用：2难度：0.6 -
2．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
组卷：731引用：39难度：0.7 -
3．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确的是（ ）
组卷：137引用：6难度：0.7 -
4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
组卷：56引用：2难度：0.7 -
5．常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）组卷：23引用：1难度：0.6 -
6．食盐、醋酸、84消毒液（主要成分为NaClO）、酒精等是灾后经常使用的物质，下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.7
二、解答题（共5小题，满分58分）
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18．草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42-的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH＞4时，Fe2+易被O2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是、。
（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是、。
（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+．若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积Vv2 mL（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是。
（5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42-的物质的量之比是（用含v1、v2的计算式表示）。组卷：58引用：5难度：0.5 -
19．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生Fe3+；NO-3
假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是，操作及现象是。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：。组卷：1211引用：19难度：0.5
