2023-2024学年北京二中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/10/12 1:0:1
一、选择题（每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）
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1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
组卷：45引用：1难度：0.8 -
2．下列事实与电化学无关的是（ ）
组卷：57引用：4难度：0.6 -
3．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
组卷：62引用：3难度：0.5 -
4．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.5 -
6．5mL 0.1mol•L-1KI溶液与1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+（aq）+2I-（aq）⇌2Fe2+（aq）+I2（aq），达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
组卷：715引用：26难度：0.5
二、填空题（共58分，将答案填写在答题纸的指定位置）
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18．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员研制了一种回收V2O5的新工艺，主要流程如图。
已知：i.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
ii.物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 +2OH-⇌VO+2+H2O。VO-3
回答下列问题：
（1）用水浸泡废钒催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为、（写两条）。
（2）滤液1和滤液2中含钒的主要物质成分相同。在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为。
（3）生成的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为VO+2。
（4）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为。
（5）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是（写两条）。
（6）测定产品中V2O5的纯度称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液，再加入b1mLc1mol•L-1H2C2O4溶液（2+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O），最后用c2mol•L-1KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知VO+2被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182g•mol-1）的质量分数是MnO-4（列出计算式）。组卷：109引用：2难度：0.3 -
19．某课外小组探究Cu（Ⅱ）盐与Na2S2O3溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ.2S2+Cu2+⇌[Cu（S2O3）2]2-（绿色），2S2O2-3+Cu+⇌（Cu（S2O3）2]3-（无色）；O2-3
ⅱ.2NH3+Cu+⇌[Cu（NH3）2]+（无色），[Cu（NH3）2]+遇空气容易被氧化成[Cu（NH3）4]2+（蓝色）；
ⅲ.S2易被氧化为S4O2-3或O2-6。SO2-4
Ⅰ.【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu（Ⅱ）盐与Na2S2O3可能会发生两种反应。
假设1：Cu2+与S2在溶液中发生络合反应生成[Cu（S2O3）2]2-；O2-3
假设2：Cu（Ⅱ）有性，Cu2+与S2在溶液中发生氧化还原反应。O2-3
Ⅱ.【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
（1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是实验操作 实验序号 V1（mL） V2（mL） 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 
a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 b 1.0 1.0 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 c 0 2.0 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 （填化学式）。
（2）甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是。
实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。
（3）乙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu（Ⅰ），他的实验方案是：取少量无色溶液，。
（4）经检验白色沉淀中含CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：。
（5）经检验氧化产物以S4形式存在，写出Cu2+与S2O2-6发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：O2-3。
Ⅲ.【获得结论】
综合以上实验，同学们认为Cu（Ⅱ）盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：①随n（S2：n（Cu2+）的增大，O2-3；②。组卷：34引用：4难度：0.5
