2021-2022学年河南省平顶山九校联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

• 1．孟晚舟成功回到祖国的怀抱，首先感谢的是我们强大的祖国，我们强大的国家能源不仅丰富而且种类较多，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）

  A．氢能、煤炭、潮汐能	B．地热能、海洋能、核能
  C．太阳能、沼气、风能	D．电能、水能、天然气
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（　　）

  A．凿壁借光

  B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

  C．只要功夫深，铁杵磨成针

  D．冰，水为之，而寒于水
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  B．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率

  C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

  D．打开碳酸饮料，看到有大量的气泡逸出
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3kJ/mol	B．-379.3kJ/mol
  C．-332.8kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  组卷：176引用：52难度：0.9

  解析

• 5．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+nY（g）⇌Z（g）+2W（g）  5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol,则n的值为（　　）

  A．4

  B．3

  C．2

  D．1
  组卷：365引用：3难度：0.9

  解析

• 6．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（　　）
  

  选项	铁的状态	盐酸的浓度	反应的温度
  A	片状	1 mol/L	20℃
  B	片状	3 mol/L	40℃
  C	粉末	1 mol/L	20℃
  D	粉末	3 mol/L	40℃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：740引用：5难度：0.9

  解析

• 7．某化学学习小组的同学查阅资料知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67kJ•mol^-1，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是（　　）

  A．任何温度下都能自发进行

  B．较高温度下能自发进行

  C．较低温度下能自发进行

  D．任何温度下都不能自发进行
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO₂（g），发生如下反应：2NO₂⇌2NO+O₂，此反应达到平衡状态的标志是（　　）

  A．混合气体的密度不再变化

  B．混合气体的颜色变浅

  C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1

  D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
  组卷：43引用：12难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）

• 23．（已知反应 Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol^-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：
  

  温度/℃	500	700	900
  K	1.00	1.47	2.4

  （1）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol•L^-1，CO的平衡浓度为

   

  ．
  （2）该反应为

   

  （选填“吸热”或“放热”）反应．
  （3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

   

  （填序号）．
  A．缩小反应器体积     B．CO₂         C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂   E．增加Fe的量
  （4）如图图象符合该反应的是

   

  （填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T
  ₂）．
    
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 24．乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH₃CHO（g）⇌CH₄（g）+CO（g）△H＞0。
  （1）上述反应正反应速率的表达式为v=kcⁿ（CH₃CHO）（k为速率常数，与温度、催化剂有关），测得反应速率与浓度的关系如表所示：
  

  c（CH3CHO）/（mol•L-1）	0.1	0.2	0.3	0.4
  r/（mol•L-1•s-1）	0.02	0.08	0.18	0.32

  ①上述速率表达式中，n=

   

  。
  ②下列有关说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小
  B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
  C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大
  D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小.
  （2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol CH₃CHO（g），在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。
  ①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  •

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  保持不变
  B．混合气体的密度保持不变，
  C．混合气体的压强保持不变
  D．CH₄的消耗速率等于CH₃CHO的生成速率
  ②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是

   

  （从平衡移动角度考虑）。
  ③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH₃CHO的转化率为b,则a

   

  b（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO（g），经过相同时间时测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示。
  ①p＞3MPa时，增大压强，CH₃CHO的转化率降低，其原因是

   

  。
  ②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=

   

  MPa（用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：27引用：2难度：0.5

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