2020-2021学年山东省聊城市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键

  B．1～36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是Cr

  C．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

  D．1mol丙酮（）分子中含有σ键的数目为8NA
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是（　　）

  A．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高

  B．由“4P（s,红磷）═P4（s,白磷）△H＞0”可知，白磷比红磷稳定

  C．吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量

  D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,则向密闭容器中充入1mol N2与3mol H2充分反应后放出92.4kJ的热量
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是（　　）

  A．增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，反应速率增大

  B．锌与足量稀硫酸反应，加入少量硫酸铜粉末，反应速率增大，但产生氢气的量减少

  C．平衡正向移动时，反应物转化率可能减小

  D．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越大
  组卷：55引用：2难度：0.8

  解析

• 4．如图所示电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为铂电极，在电解过程中b电极有气体逸出，d电极质量增大。符合上述实验结果的一项是（　　）
  

  	X	Y
  A	AgNO3	Na2CO3
  B	Cu（NO3）2	Pb（NO3）2
  C	FeSO4	Al2（SO4）3
  D	MgSO4	CuSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：43引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列事实不能说明HNO₂是弱酸的是（　　）

  A．NaNO2溶液呈碱性

  B．常温下，0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1

  C．0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HNO2溶液等体积混合，恰好完全反应

  D．常温下，将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH约为2.8
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．基态K原子中，核外电子填充的最高能层的符号为4s

  B．中心原子采用sp3杂化的分子一定为正四面体结构

  C．Fe生成Fe2+时失去4s轨道上的电子

  D．基态Mg原子的核外M层电子的自旋状态相同
  组卷：67引用：1难度：0.7

  解析

三、解答题（共5小题，满分60分）

• 19．电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
  （1）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，如图1是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
  ①K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为

   

  。
  ②K与N连接时，钢铁桥墩为

   

  极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），电极反应式为

   

  。
  （2）N₂H₄-H₂O₂燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图2所示，电池工作时，A极区NaOH浓度不变，则离子交换膜为

   

  （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）；电极B的电极反应式为

   

  ；电池工作时参加反应的

  m

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  m

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  =

   

  。
  组卷：41引用：2难度：0.8

  解析

• 20．运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
  （1）已知H₃PO₂（次磷酸）的水溶液中存在H₃PO₂分子。H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为

   

  ，该盐属于

   

  （填“正盐”或“酸式盐”）。H₃PO₂易被氧化为H₃PO₄，已知常温下H₃PO₄的电离常数为K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13，请利用以上数据计算推测Na₂HPO₄溶液的酸碱性

   

  。
  （2）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离衡

   

  （填“向左”、“向右”或“不”）移动。试计算该溶液中

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  =

   

  。（常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8）
  （3）保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂═2S₄O₆^2-+2I^-。准确称取wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为

   

  。（设Na₂S₂O₃•5H₂O的摩尔质量为Mg/mol）
  （4）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，其反应原理为Cu²⁺（q）+FeS（s）⇌CuS（s）+Fe²⁺（aq）。下列有关叙述正确的是

   

  。
  a.K_sp（FeS）＜K_sp（CuS）
  b.达到平衡时c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）
  c.溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Fe²⁺）、c（Cu²⁺）都减小
  d.该反应平衡常数K=

  K

  sp

  （

  F

  e

  S

  ）

  K

  sp

  （

  C

  u

  S

  ）
  组卷：44引用：1难度：0.7

  解析