2023年江苏省南通市如皋市高考化学二模试卷

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

• 1．元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．锑的最高化合价为+5价

  B．锑在周期表中位于第五周期ⅤA族

  C．锑元素的相对原子质量为121.8

  D．锑的最高价氧化物对应水化物可能为强碱
  组卷：47引用：2难度：0.7

  解析

• 2．阅读下列资料，完成2～3题：
  离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如

  A

  l

  C

  l

  -

  4

  、

  PF

  -

  6

  等。一种离子液体的结构如图所示。
  下列说法正确的是（　　）

  A．该离子液体中阴阳离子间的作用力弱于NaCl中阴阳离子间

  B．该离子液体的阳离子间可能会形成氢键

  C． B F - 4 内F-B-F之间的键角为90°

  D．1mol该离子液体的阳离子中所含σ键的数目为18mol
  组卷：39引用：0难度：0.50

  解析

• 3．阅读下列资料，完成2～3题。
  离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴阳离子。常见的阴离子如

  A

  l

  C

  l

  -

  4

  、

  PF

  -

  6

  等。一种离子液体的结构如图所示。
  下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是（　　）

  A．简单离子的半径：r（Al3+）＞r（Cl-）＞r（F-）

  B．稳定性：PH3＞NH3

  C．第一电离能：I1（C）＞I1（B）＞I1（Al）

  D．酸性：HF＞HNO3＞H3PO4
  组卷：38引用：0难度：0.60

  解析

• 4．为保护环境，实验时若存在下列尾气需要进行吸收。下列尾气的吸收方法正确的是（　　）

  A．用NaOH溶液吸收NO2	B．用饱和食盐水吸收Cl2
  C．用BaCl2溶液吸收SO2	D．用碱石灰吸收NH3
  组卷：56引用：2难度：0.5

  解析

• 5．铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K₂FeO₄可用作净水剂，K₂FeO₄在水中不稳定，会生成Fe（OH）₃胶体，碱性条件下KClO氧化性大于K₂FeO₄。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是（　　）

  A．Fe H 2 O 高温 Fe2O3 A l 高温 Fe

  B．Fe2O3 KC l O KOH K2FeO4 H 2 O H2

  C．FeCl3（aq） 蒸干 灼烧 Fe2O3 H 2 O 2 Fe（OH）3

  D．Fe C l 2 △ FeCl3 C u FeCl2
  组卷：165引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以I^-、

  I

  -

  3

  、I₂和

  IO

  -

  3

  中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。
  （1）为检验某实验室酸性废液中是否含I^-，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，

   

  ，则溶液中含有I^-。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液。
  （2）一种由含I^-的废液制取单质碘的流程如图：
  
  ①沉碘时应向废液加入足量的Na₂S₂O₃溶液，再加入CuSO₄至沉淀不再增加。
  Ⅰ．沉碘时有CuI沉淀和Na₂S₄O₆生成，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  Ⅱ．若不加入Na₂S₂O₃溶液，仅加入CuSO₄也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入CuSO₄的原因是

   

  。
  ②氧化、蒸发的装置如图所示。
  
  Ⅰ．球形干燥管的作用是

   

  。
  Ⅱ．蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是

   

  。
  （3）若废液中含有I₂，可以用CCl₄进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为KIO₃和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，

   

  。（已知KI易溶于水；氧化性：KIO₃＞S。实验中可以选用的试剂有：H₂S气体、NaOH溶液、稀硫酸）
  （4）某含碘废液中，碘元素以

  IO

  -

  3

  形式存在，为测定

  IO

  -

  3

  的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定I₂至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为

  IO

  -

  3

  +I^-+H⁺-I₂+H₂O（未配平）；I₂+S₂

  O

  2

  -

  3

  -I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  （未配平）。计算废液中

  IO

  -

  3

  的物质的量浓度，并写出计算过程

   

  。
  组卷：77引用：2难度：0.5

  解析

• 17．回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
  （1）一种由含H₂S的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺（S₈）。该工艺中涉及反应为：
  反应1：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-1036kJ•mol^-1
  反应2：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）ΔH₂=+94kJ•mol^-1
  反应3：4S₂（g）═S₈（s）ΔH₃=-512kJ•mol^-1
  ①反应8H₂S（g）+4O₂（g）═S₈（s）+8H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  ②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是

   

  。
  （2）一种以MnO₂为原料，循环吸收烟气中SO₂的物质转化关系如下：MnO₂

  S

  O

  2

  N

  H

  3

  、

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  MnSO₄。写出转化中由MnSO₄制MnO₂的化学反应方程式：

   

  。
  （3）一种以Al₂O₃为催化剂载体、FeS₂为催化剂的H₂还原烟气中SO₂制S的反应机理如图1和图2所示：
  
  ①图1中所示转化可以描述为

   

  。
  ②图2中X的电子式为

   

  。
  ③其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  比值的关系如图所示。500℃时，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是

   

  。
  
  组卷：115引用：2难度：0.5

  解析