2016-2017学年四川省宜宾一中高二（上）第3周周练化学试卷

一、选择题

• 1．已知：P₄（s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g），ΔH=a kJ•mol^-1；
  P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g），ΔH=b kJ•mol^-1，
  P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ•mol^-1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ•mol^-1．下列叙述正确的是（　　）

  A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

  B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热ΔH

  C．Cl—Cl键的键能为 b - a + 5 . 6 c 4 kJ•mol-1

  D．P—P键的键能为 5 a - 3 b + 12 c 8 kJ•mol-1
  组卷：2025引用：62难度：0.7

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• 2．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程中的叙述正确的是（　　）

  A．不发生状态变化

  B．反应中化学能转化为热能

  C．没有化学键断裂

  D．不存在氧化还原反应
  组卷：2引用：3难度：0.9

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• 3．下列表述中正确的是（　　）
  

  A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1

  B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

  C．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小

  D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
  组卷：24引用：3难度：0.8

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• 4．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．

  A．仅有②	B．仅有②④
  C．仅有②③④	D．全部符合要求
  组卷：32引用：19难度：0.9

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

  B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

  C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：15引用：1难度：0.8

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二、非选择题

• 15．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
  （1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

   

  在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．
  （2）CH₃COOH的中和热△H=

   

  ．
  （3）CH₃COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol,你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）

   

  ．
  组卷：13引用：4难度：0.1

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• 16．已知 2mol SO₂（g）氧化为2mol SO₃（g） 的能量变化如图1所示：
  （1）写出SO₂（g）氧化为SO₃（g） 的热化学方程式：

   

  
  （2）氧化SO₂时，工业上常加入V₂O₅作催化剂，其反应机理可表示为SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂=2V₂O₅；
  上图中表示加入V₂O₅的反应曲线为

   

  （填“a”或“b”）．
  （3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），如图2甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
  ①2min内 O₂的化学反应速率v（O₂）=

   

  ；
  ②若再充入1mol O₂重新达到平衡时，SO₃平衡浓度的取值范围是：

   

  ．
  （4）若将2mol SO₂（g）和1mol O₂ （g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q

   

  178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．
  组卷：5引用：3难度：0.3

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