2023年河北省石家庄市部分重点高中高考化学联考试卷（3月份）

一、选择题：：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是（　　）

  A．“石硫磺（S）能化••••••银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性

  B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化

  C．《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高粱酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作

  D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物
  组卷：38引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列应用错误的是（　　）

  A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

  B．牺牲阳极法可采用废锌片保护钢材

  C．生产飞机模型使用的碳纤维属于有机高分子材料

  D．纳米铁粉可用于除去工业废水中的Hg2+、Pb2+、Cd2+、Cu2+等重金属离子
  组卷：56引用：1难度：0.6

  解析

• 3．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂

  点燃

  2MgO+C。下列说法正确的是（　　）

  A．二氧化碳的电子式为​

  B．基态氧原子的价层电子排布式为1s22s22p4

  C．二氧化碳分子中的碳原子采取sp2杂化方式

  D．元素的电负性：Mg＜C＜O
  组卷：65引用：3难度：0.8

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol[Cu（NH3）4]2+中含有的σ键数为1.2NA

  B．47g核素 235 235 U发生裂变反应： 235 92 U+ 1 0 n 裂变 90 38 Sr+ 136 54 U+ 10 1 0 n,净产生的中子（ 1 0 n）数为2NA

  C．将0.1molCH4与0.1molCl2混合光照，充分反应后，生成的CH3Cl分子数为0.1NA

  D．0.2g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 5．芹䒮中的活性物质—芩黄素具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子的结构简式如图所示。下列有关芩黄素的说法错误的是（　　）

  A．能发生加聚反应，但不能与甲醛发生缩聚反应

  B．含有四种官能团，与FeCl3溶液作用显紫色

  C．分子中碳原子的杂化方式均相同

  D．苯环上的一氯代物有四种
  组卷：42引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验装置
  实验目的	蒸发浓缩含有少量稀盐酸的AlCl3溶液，获得AlCl3⋅6H2O晶体	制备NaHCO3晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳	探究Cl-对Fe3+和 S 2 O 2 - 3 反应速率的影响	实验室制备Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：43引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．氨气是常用的储氢介质，肼（N₂H₄）被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：
  （1）工业合成氨的反应历程和能量变化如图1所示。
  ​
  ①反应N₂（g）+3H₂（g）⇌NH₃（g）的ΔH=

   

  。
  ②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）为了研究反应的热效应，科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数K_p。
  ⅰ.N₂H₄（l）⇌N₂（g）+2H₂（g）  ΔH₁  

  K

  p

  1

  
  ⅱ.N₂H₄（l）⇌

  4

  3

  NH₃（g）+

  1

  3

  N₂（g）  ΔH₂  

  K

  p

  2

  
  ⅲ.

  4

  3

  NH₃（g）⇌

  2

  3

  N₂（g）+2H₂（g）  ΔH₃  

  K

  p

  3

  
  ①t℃时，在恒容容器中，加入足量N₂H₄（1）发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时，测得容器内压强为22kPa,p（H₂）=p（NH₃），则p（N₂）=

   

  kPa,反应ⅰ的平衡常数

  K

  p

  1

  =

   

  （kPa）³。
  ②

  lg

  K

  p

  2

  -T和

  lg

  K

  p

  3

  -T的线性关系如图2所示。据此分析，ΔH₁

   

  0（填“大于”或“小于”）；对于反应ⅲ，图中A、B两点的正反应速率大小关系是：v_正（B点）

   

  v_逆（A点）（填“大于”“小于”或“等于”）；

  Δ

  H

  2

  Δ

  H

  1

  的范围是

   

  （填标号）。
  A.＞1
  B.0～1
  C.-1∼0
  D.＜-1
  （3）一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图3所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 18．用简单易得的化学物质合成复杂的有机化合物是化学家们追求的目标。以下是一种重要的医药中间体H的合成路线：
  
  已知：i.烃A对氢气的相对密度为39，其中碳元素的质量分数为92.3%，核磁共振氢谱只有一组峰
  ii.
  iii​
  iv.​
  回答下列问题：
  （1）A的结构简式为

   

  。
  （2）反应⑤的反应类型是

   

  。E中所含官能团的名称为

   

  。
  （3）反应③的化学方程式为

   

  。
  （4）实验室区别A与B的化学试剂是

   

  （填名称）。
  （5）中间体H的一个分子中含有

   

  个手性碳原子。
  （6）化合物X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为

   

  （任写一种）。
  ①与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳
  ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：1：1
  （7）设计由1，1-二氯乙烷制备1-丁醇的合成路线

   

  （无机试剂任选）。
  组卷：50引用：1难度：0.5

  解析