2021-2022学年内蒙古乌兰察布市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列变化过程，属于吸热反应的是（　　）

  A．液态水变成水蒸气	B．酸碱中和反应
  C．煅烧石灰石	D．铝热反应
  组卷：55引用：2难度：0.7

  解析

• 2．一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入N₂H₄和O₂，下列说法不正确的是（　　）

  A．通入N2H4的电极为负极

  B．随着放电的进行，负极附近溶液pH上升

  C．每消耗1molN2H4可以向外电路提供4mole-

  D．通入氧气的一极的电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关热化学的说法正确的是（　　）

  A．吸热反应需要从外界吸收能量，所以一定要加热才能发生

  B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时的ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ⋅mol-1

  C．常温常压下，28gCO完全燃烧生成CO2放出283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566.0kJ⋅mol-1

  D．一定条件下，将1.0molSO2（g）和0.5molO2（g）充入密闭容器中充分反应生成SO3（g）放出xkJ热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-2xkJ⋅mol-1
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 4．在100mLN₂O₅/CCl₄溶液中发生分解反应：2N₂O₅⇌4NO₂+O₂，在不同时刻测量放出的O₂体积，换算成N₂O₅浓度如下表，下列说法不正确的是（　　）
  

  t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	x
  c（N2O5）/（mol•L-1）	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

  A．600～1200s,生成NO2的平均速率为1×10-3mol•L-1•s-1

  B．反应2220s时，放出的O2体积约为1.18L （标准状况）

  C．反应达到平衡时，v正（N2O5）=2v逆（NO2）

  D．推测上表中的x为3930
  组卷：9引用：2难度：0.4

  解析

• 5．已知：25℃时，K_w=1.0×10^-14；35℃时，K_w=2.1×10^-14、K_w=2.1×10^-14。下列有关水的电离的叙述正确的是（　　）

  A．c（H+）随着温度的升高而减小

  B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）

  C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大

  D．水的电离属于吸热过程
  组卷：60引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列有关能量变化的叙述正确的是（　　）

  A．碘升华属于吸热反应

  B．石墨转化成金刚石需要吸收热量，所以金刚石的稳定性弱于石墨

  C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化

  D．CO燃烧反应中仅存在放热过程
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．（14）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时c（N₂）=

   

  。平衡时H₂的转化率为

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化剂
  B．增大容器体积
  C．降低反应体系的温度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①写出化学平衡常数K的表达式

   

  。
  ②试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”
  或“=”）。
  组卷：36引用：7难度：0.6

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• 18．按要求回答下列问题。
  （1）一定温度下，现有：a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
  ①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

   

  （用a、b、c表示）。
  ③当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为

   

  （用a、b、c表示）。
  （2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
  

  滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
  		滴定前	滴定后	消耗的体积
  1	25.00	0.50	26.80	26.30
  2	25.00	-	-	-
  3	25.00	5.00	31.34	26.34

  ①用

   

  式滴定管盛装0.2500mol⋅L^-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为

   

  mL。
  ②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用

   

  作指示剂。
  ③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为

   

  。
  ④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果

   

  （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
  组卷：11引用：3难度：0.6

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