2021-2022学年安徽省安庆市怀宁二中高三（上）期末化学试卷

一、单选题（22小题，每题2.5分，共55分）

• 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）

  A．福尔马林可作食品的保鲜剂

  B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

  C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

  D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
  组卷：23引用：3难度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

  B．25℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NA

  C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D．1L 1.0 mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
  组卷：56引用：3难度：0.9

  解析

• 3．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是   （　　）
  

  A．西夏佛经纸本	B．西汉素纱禅衣	C．唐兽首玛瑙杯	D．东汉青铜奔马

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：90引用：6难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、CO32-

  B．0.1mol•L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-

  D．水电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
  组卷：29引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列各项操作或现象能达到预期实验目的是（　　）
  

  选项	操作或现象	实验目的
  A	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
  B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	证明Br-还原性强于Cl-
  C	将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中	配制FeCl2溶液
  D	将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶	除去氯气中的HCl气体

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（　　）

  A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

  B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

  C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

  D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
  组卷：138引用：20难度：0.7

  解析

• 7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（　　）

  A．简单离子半径：R＜T＜X

  B．X元素在自然界中只存在化合态

  C．气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q

  D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列离子方程式中正确的是（　　）

  A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑

  B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

  D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（共45分）

• 25．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图：
  
  已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②酸性条件下，

  C

  l

  O

  -

  3

  不会氧化Co²⁺，

  C

  l

  O

  -

  3

  转化为Cl^-；
  ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

  （1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是

   

  ．
  （2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：

   

  ．
  （3）已知：常温下
  NH₃•H₂O⇌

  NH

  +

  4

  +OH^-  K_b=1.8×10^-5
  H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

  O

  -

  4

    K_a1=5.4×10^-2
  HC₂

  O

  -

  4

  ⇌H+C₂

  O

  2

  -

  4

    K_a2=5.4×10^-5
  则该流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH

   

  7（填“＞”或“＜”或“=”）．
  （4）加入（NH₄）₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：

   

  ．
  A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH₄）₂C₂O₄溶液D．稀盐酸
  （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是

   

  ；其使用的适宜pH范围是

   

  ．
  A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
  （6）CoC₂O₄•2H₂O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是

   

  ．
  
  组卷：117引用：9难度：0.1

  解析

• 26．液氨常用作制冷剂，回答下列问题
  （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
  a.NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g） b.2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）
  ①写出反应a的平衡常数表达式

   

  。
  ②达到平衡后，扩大容器体积，达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化

   

  （填“加深”、“变浅”或“不变”）。
  （2）工业上合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.60kJ•mol^-1
  下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是

   

  （填序号）。
  a.单位时间内生成2nmolNH₃的同时生成3nmolH₂
  b.单位时间内生成6nmolN-H键的同时生成2nmolH-H键
  c.用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
  d.混合气体的平均摩尔质量增大
  e.容器内的气体密度不变
  （3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

  时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
  N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
  H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
  NH2	0	0.20	n2	1.00	1.00

  根据表中数据计算：
  ①反应进行到2h时放出的热量为

   

  kJ。
  ②0～1h内N₂的平均反应速率为

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.4

  解析