2020-2021学年黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学高二（下）月考化学试卷（5月份）

一、单选题（每小题3分，共45分）

• 1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，4.48 L H2O含有的电子数为2NA

  B．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

  C．标准状况下，14 g CO与11.2 L SO3所含分子数均为NA

  D．1 L 0.2 mol/L的K2C2O4溶液中C2O42-的数目小于 0.2 NA
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 2．设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．18 g重水所含电子的数目为10NA

  B．所含共价键的数目均为0.6NA的白磷和甲烷的物质的量相等

  C．常温常压下，46 gC7H8和C3H8O3的混合物中含H原子数目为4NA

  D．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子，阳极溶解32 g铜
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 3．在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（　　）

  A．0.15 mol•L-1	B．0.225 mol•L-1
  C．0.35 mol•L-1	D．0.45 mol•L-1
  组卷：122引用：14难度：0.7

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• 4．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（　　）

  A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+

  B．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3+

  C．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42−

  D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2+
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 5．实验室用NaClO固体配制500mL 4mol•L^-1NaClO消毒液，下列说法正确的是（　　）
  

  A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可

  B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液

  C．用放置时间较长NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低

  D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
  组卷：8引用：3难度：0.6

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• 6．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．在捕获过程中，若有22.4L CO2参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了2NA对电子对

  B．已知N（C2H5）3的性质与NH3类似，0.1mol N（C2H5）3与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中[N（C2H5）3H]+的数目为0.1NA

  C．1000L pH=3的甲酸溶液中，阴离子数目为NA

  D．每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2NA
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 7．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．过量CO2通入澄清的石灰水：：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

  B．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2+I-═IO3-+3H2O

  D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+2CO2+H2O═2HCO3-
  组卷：17引用：1难度：0.6

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二、填空题（共47分）

• 22．在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
  

  阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
  阴离子	NO - 3 、 CO 2 - 3 、 S i O 2 - 3 、 SO 2 - 4

  取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
  

  序号	实验内容	实验结果
  Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56L气体
  Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
  Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

  试回答下列问题：
  （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是

   

  ．
  （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
  

  阴离子	NO - 3	CO 2 - 3	S i O 2 - 3	SO 2 - 4
  c/mol•L-1

  （3）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

   

  ．
  组卷：56引用：10难度：0.1

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三、计算题（共8分）

• 23．空气中含有少量臭氧（O₃）可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下表所示：
  

  浓度限值（mg/m3）
  一级标准0.12	二级标准0.16	三级标准0.20

  臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应，在所得溶液中再加入适量的Na₂S₂O₃溶液（含Na₂S₂O₃的质量为47.4mg）。恰好完全反应（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）。
  （1）O₃与KI反应的化学方程式：

   

  。
  （2）通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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