2021-2022学年北京师大二附中高三（上）期中化学试卷

一、本部分共14道小题，每小题3分，共42分。每小题选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）

  A．用石灰乳脱除烟气中的SO2

  B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水

  C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）

  D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
  组卷：683引用：13难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．燃煤时加入少量石灰石有助于减少SO2污染

  B．将5.85gNaCl溶解于1L水中，配制1L0.1mol/LNaCl溶液

  C．检验氯乙烷中含有氯元素：将氯乙烷与NaOH混合、振荡后加入硝酸银溶液

  D．水蒸气的热稳定性比氨气弱
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列变化中，气体被还原的是（　　）

  A．将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去

  B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄

  C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色

  D．氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀
  组卷：47引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数约为6.02×1023

  B．1mol18O含有的中子数约为8×6.02×1023

  C．1mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023

  D．0.1mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
  组卷：112引用：2难度：0.6

  解析

• 5．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是（　　）

  A．分子中有3种官能团

  B．能与Na2CO3溶液反应

  C．在空气中可发生氧化反应

  D．能与Br2发生取代反应和加成反应
  组卷：689引用：7难度：0.5

  解析

• 6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）

  A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应

  B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

  C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++ HSO - 3 ， HSO - 3 ⇌H++ SO 2 - 3

  D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
  组卷：650引用：19难度：0.7

  解析

二、（非选择题，共58分）

• 18．他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如图。
  
  已知：
  （1）A是芳香烃，试剂a是

   

  。
  （2）C中含氮的官能团是

   

  。
  （3）D→E为酯化反应，化学方程式是

   

  。
  （4）C和F反应得到G为可逆反应，推测N（C₂H₅）₃（一种有机碱）的作用是

   

  。
  （5）I的结构简式是

   

  。
  （6）H是制他米巴罗汀的重要中间体，以C₂H₂为原料合成H的路线如图。
  
  已知：
  ①试剂b的结构简式是

   

  。
  ②N→H的化学方程式是

   

  。
  组卷：43引用：3难度：0.3

  解析

• 19．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
  （1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成Cl₂，Cl₂不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂。
  ①反应的离子方程式为

   

  。
  ②电极反应式：
  ⅰ．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
  ⅱ．氧化反应：

   

  。
  ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
  ⅰ．随H⁺浓度降低或Mn²⁺浓度升高，MnO₂氧化性减弱；
  ⅱ．随Cl^-浓度降低，

   

  。
  ④补充实验证实了③中的分析，则a为

   

  ，b为

   

  。
  

  	实验操作	试剂	产物
  Ⅰ		较浓H2SO4	有Cl2
  Ⅱ		a	有Cl2
  Ⅲ		a+b	无Cl2

  （2）利用H⁺浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性，相同浓度的KCl、KBr、KI溶液，能与MnO₂反应的最低H⁺浓度由大到小的顺序是

   

  ，从原子结构角度说明理由

   

  。
  （3）根据（1）中的结论推测，酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂，经实验证实了推测，该化合物是

   

  。
  （4）Ag分别与1mol•L^-1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因

   

  。
  （5）总结：物质氧化性、还原性变化的一般规律是

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析