2020-2021学年河北省石家庄十七中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）
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1．下列生活中的常见电池，属于一次电池的是（ ）
组卷：49引用：2难度：0.8 -
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.8 -
3．酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。酶的催化作用的特点不包括（ ）
组卷：18引用：2难度：0.8 -
4．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是（ ）
组卷：26引用：6难度：0.8 -
5．某温度下，纯净水中的c（H+）=1×10-6mol•L-1，则该温度下0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为（ ）
组卷：60引用：3难度：0.6 -
6．某实验小组进行如图所示探究实验，其实验目的是（ ）组卷：9引用：2难度：0.7
三、填空题（共4小题，共50分）
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18．Ⅰ．化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
请回答：实验
编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4溶液 H2O 0.2mol•L-1KMnO4溶液 3mol•L-1稀硫酸 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：。
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是。
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=。
Ⅱ.研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2]，2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H=-178kJ•mol-1，T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，=x,图是CO2平衡转化率（α）与x的关系。n（NH3）n（CO2）
（4）一定能判断该反应达到化学平衡状态的是。
A．2v（NH3）正=v（CO2）逆
B．氨气的体积分数不再变化
C．气体的密度不再变化
D．气体的平均摩尔质量不再变化
E．氨气的物质的量浓度不再变化
（5）图中A点NH3的平衡转化率α=%。
（6）当x=1.0时，若起始的压强为P0 kPa,水为液态，平衡时压强变为起始的。则该反应的平衡常数Kp=12（kPa）-3（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。组卷：79引用：3难度：0.5 -
19．每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H=-116.1kJ•mol-1
3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H=+75.9kJ•mol-1
反应3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H=kJ•mol-1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。
（3）pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH=4，加入的水多。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是。组卷：13引用：3难度：0.5
