2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法．下列分类不合理的是（　　）

  A．H2SO4属于酸	B．Ca（OH）2属于碱
  C．NaHCO3属于盐	D．Cu属于电解质
  组卷：27引用：6难度：0.8

  解析

• 2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，其分散质粒子直径在36～55nm之间。下列说法正确的是（　　）

  A．该磁流体是一种纯净物

  B．该磁流体比较稳定

  C．该磁流体为悬浊液

  D．该磁流体不能产生丁达尔效应
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列各组澄清透明液中，能大量共存的离子组是（　　）

  A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-	B．Na+、MnO4-、SO42-、I-
  C．Na+、OH-、HCO3-、SO42-	D．Ba2+、Fe2+、Cl-、SO42-
  组卷：39引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列反应中，划线物质是还原剂的是（　　）

  A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

  B．Cl2+2NaBr═2 NaCl+Br2

  C．C+CO2 高温 2CO

  D．Fe2O3+2 Al 高温 2Fe+Al2 O3
  组卷：121引用：9难度：0.8

  解析

• 5．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．Al2O3加热熔化：Al2O3═2Al3++3O2-

  C．H2S在水中的电离：H2S⇌S2-+2H+

  D．Cu（OH）2在水溶液中电离：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
  组卷：71引用：4难度：0.6

  解析

• 6．在下列反应中，H₂O的作用与反应Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr中H₂O的作用不同的是（　　）

  A．Cl2+H2O═HClO+HCl

  B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  C．CaO+H2O═Ca（OH）2

  D．2H2O 通电 2H2↑+O2↑
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列离子能大量共存的是（　　）

  A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3

  B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  组卷：295引用：65难度：0.7

  解析

• 8．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl.已知H₂S为反应物，则另一反应物是（　　）

  A．FeCl3

  B．FeCl2

  C．S

  D．HCl
  组卷：113引用：25难度：0.7

  解析

• 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（　　）

  A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液

  B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体

  C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

  D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
  组卷：77引用：19难度：0.5

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二、非选择题（本题共6小题，共58分）

• 26．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
  
  回答下列问题：
  （1）a中的试剂为

   

  。
  （2）b中采用的加热方式是

   

  ，c中化学反应的离子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷却的目的是

   

  。
  （3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，

   

  ，

   

  干燥，得到KClO₃晶体。
  （4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）（其中氧元素是-2价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
  ①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况

   

  ：
  2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
  ②当反应中有5个FeO₄^2-生成时，转移的电子数是

   

  个。
  组卷：19引用：1难度：0.5

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• 27．（1）X、Y、Z三种物质存在如图1所示转化关系。
  
  回答下列问题：
  ①若X为黑色固体单质，A为O₂，写出Z→Y的化学方程式：

   

  。
  ②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的离子方程式：

   

  。
  （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
  Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
  Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺
  由此可以确定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是

   

  。
  （3）Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO₃^-→Bi³⁺的反应过程．
  ①该反应中，被氧化的元素是

   

  （填元素符号），氧化剂是

   

  （填化学式）。
  ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

   

  +

   

  +

   

  →

   

  +

   

  +H₂O。
  （4）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示。
  ①写出CuCl₂与H₂S反应的离子方程式：

   

  。
  ②通过流程图的分析，整个流程的总反应为

   

  。
  组卷：36引用：1难度：0.5

  解析