2021-2022学年北京市怀柔区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是（　　）

  A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

  B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气

  C．倡导低碳生活，注意节约用电

  D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列关于反应自发性的说法正确的是（　　）

  A．△H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行

  B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

  C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

  D．自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显
  组卷：12引用：2难度：0.7

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• 3．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O═2Mg（OH）₂。下列关于该电池的说法错误的是（　　）

  A．镁片作为负极

  B．食盐水作为电解质溶液

  C．活性炭作为正极反应物，发生还原反应

  D．负极的电极反应为Mg-2e-═Mg2+
  组卷：34引用：1难度：0.6

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• 4．NH₃的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N₂和H₂为反应物合成NH₃的微观过程如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．表示氢气分子

  B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成

  C．催化剂增大了氢气的平衡转化率

  D．反应结束后催化剂的质量增加
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh（水解平衡常数）变大

  B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱

  C．Kw随着溶液中c（H+）和c（OH-）的改变而改变

  D．一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高
  组卷：23引用：1难度：0.6

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• 6．为消除目前燃料燃烧时造成的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）

  A．H2O的分解反应是放热反应

  B．氢能源已被普遍使用

  C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量之和

  D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
  组卷：21引用：4难度：0.8

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二、解答题（共5小题，满分0分）

• 18．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
  （1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题：
  ①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”或“=”）
  ②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=akJ⋅mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=bkJ⋅mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH=ckJ⋅mol^-1
  则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1（用含a、b、c的表达式表示）。
  ③一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得N₂的物质的量为0.5mol,则：
  i.5min内v（NO）=

   

  。
  ii.该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是

   

  。
  A．单位时间内，消耗2molCO同时形成1molN₂
  B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
  C．混合气体的密度不再改变。
  D．CO与NO的转化率比值不再改变。
  ④某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：
  
  i.由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为

   

  。
  ii.若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为

   

  。
  （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g）。恒容恒温条件下，向体积均为1L的甲、乙、两三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量n（NO）随反应时间（t）的变化情况如下表所示。
  

  t/min n（NO）/mol 容器	0	40	80	120	160
  甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
  乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①T

   

  400℃（填“＞”或“＜”）。
  ②乙容器达平衡时n（N₂）=

   

  mol。
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 19．某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
  （1）KI组成中含有钾元素，可知它能发生

   

  反应。
  （2）①根据碘元素的化合价可推知KI有

   

  性。
  ②与KI反应，能体现上述性质的试剂有

   

  （填序号）
  a、Fe²⁺      b、Fe³⁺     c、Br^-    d、Cl₂
  （3）兴趣小组的同学们猜测：Cu²⁺有可能氧化I^-，为了验证，他们做了如下实验。（已知：CuI为不溶于水的白色沉淀）
  

  操作	现象
  	溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成

  结论：Cu²⁺

   

  （填能或不能）氧化I^-．若能氧化，写出反应的离子方程式

   

   （若认为不能氧化，此空不用填写）。
  （4）①同学们依据（3）的结论推测：Ag⁺能氧化I^-，原因为

   

  。
  他们做了如下实验进行探究
  实验一：
  

  操作	现象
  	生成黄色沉淀

  ②发生反应的化学方程式为

   

  。
  实验二：
  

  操作	现象
  	3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。

  ③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag⁺能氧化I^-，原因是

   

  。
  乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag⁺能氧化I^-。
  发生反应的离子方程式为

   

  。
  由以上两个实验得出的结论为

   

  。
  组卷：47引用：2难度：0.3

  解析