2020-2021学年江西省宜春市靖安中学高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

• 1．下列不属于自发进行的变化是（　　）

  A．红墨水加到清水使整杯水变红

  B．冰在室温下融化成水

  C．NaHCO3转化为Na2CO3

  D．铁器在潮湿的空气中生锈
  组卷：103引用：13难度：0.9

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• 2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11 036 kJ/mol
  组卷：70引用：6难度：0.7

  解析

• 3．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

  B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

  C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

  D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
  组卷：920引用：34难度：0.7

  解析

• 4．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH₃COOH为弱酸的是（　　）

  A．对比等浓度的两种酸的pH

  B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

  C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

  D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
  组卷：113引用：9难度：0.7

  解析

• 5．某温度下，有pH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，在H₂SO₄溶液中由水电离的H⁺浓度为10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离的H⁺浓度为10^-bmol/L，则此温度下的K_w为（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-2a

  C．1×10-（a+b）

  D．1×10-（7+a）
  组卷：41引用：10难度：0.7

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• 6．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡常数增大

  B．W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率

  C．Q 点时，Y 的转化率最大

  D．平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大
  组卷：91引用：17难度：0.9

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• 7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

  A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1

  B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1

  C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

  D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
  组卷：4716引用：68难度：0.7

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• 8．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小

  B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）

  C．向0.2 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）

  D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
  组卷：139引用：3难度：0.7

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二、非选择题（每空2分，共52分）

• 24．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值进行如下实验：
  ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液．
  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．试回答：
  （1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）

   

  ．
  （2）滴定时，将KMnO₄标准液装在如图中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中．达到滴定终点的现象是

   

  ．
  （3）在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L，由此可计算x的值是

   

  ．
  （4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会

   

  填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）．
  ②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会

   

  ．
  组卷：18引用：6难度：0.3

  解析

• 25．某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
        表1  几种盐的K_sp

  难溶物	Ksp
  Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
  CaSO4	4.9×10-5
  FeAsO4	5.7×10-21

  表2   工厂污染物排放浓度及允许排放标准
  

  污染物	H2SO4	As
  废水浓度	29.4g•L-1	1.6g•L-1
  排放标准	pH=6～9	0.5mg•L-1

  （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

   

  mol•L^-1。
  （2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4mol•L^-1，c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）=

   

  mol•L^-1。
  （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（弱酸H₃AsO₃）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（弱酸H₃AsO₄），此时MnO₂被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为

   

  。
  （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降。
  ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

   

  。
  ②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

   

  。
  ③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数（25℃）为：K_a1=5.6×10^-3，K_a2=1.7×10^-7，K_a3=4.0×10^-12，第三步电离的平衡常数的表达式为K_a3=

   

  ，Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  +H₂O⇌

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  +OH^-，该步水解的平衡常数（25℃）为：

   

  。
  组卷：40引用：3难度：0.7

  解析