2021-2022学年湖北省武汉市华中师大一附中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）

• 1．读史明智，化学史孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对应的是（　　）

  A．勒夏特列：平衡移动原理

  B．哈伯：合成氨

  C．鲍林：化学键

  D．法拉第：原电池
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．粮食酿酒有利于实现“碳中和、碳达峰”

  B．聚乙炔用作绝缘材料

  C．石油醚、石蜡油、凡士林、矿物油、生物柴油的主要成分属于烃

  D．醋酸钠可用作“热袋”中的内置物
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 3．根据你所学的知识推断，下列说法不正确的是（　　）

  A．得到SrCl2•6H2O晶体需在HCl气流中蒸发SrCl2溶液

  B．岩浆析出时，石英在硅酸盐后析出，主要原因是因为石英晶格能较小

  C．NaCl和CsCl晶体中配位数不同，是几何因素导致的

  D．红外光谱不可用于测定分子的立体结构
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

  A．若图甲中气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

  B．用图乙装置进行石油分馏

  C．图丙操作为排出酸式滴定管的气泡

  D．用图丁装置不能防止铁钉生锈
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．过量H2S气体和FeCl3溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

  B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

  C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

  D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO42-
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根数目小于0.2NA

  B．常温下1LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA

  C．56 gFe和足量的水蒸气反应，转移电子数为3NA

  D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．化学与材料科学领域热点前沿主要分布在光学材料、储能材料、电池材料等方向。
  （1）有科学研究提出：锂电池负极材料（Li）由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水（D₂O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定

  n

  （

  D

  2

  ）

  n

  （

  HD

  ）

  可以获知 

  n

  （

  L

  i

  ）

  n

  （

  L

  i

  H

  ）

  。
  已知：①LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
  ②2Li（s）+H₂⇌2LiH △H＜0
  若

  n

  （

  L

  i

  ）

  n

  （

  L

  i

  H

  ）

  越大，则

  n

  （

  D

  2

  ）

  n

  （

  HD

  ）

  越 

   

  （填“大”或“小”）。
  80℃反应所得

  n

  （

  D

  2

  ）

  n

  （

  HD

  ）

  比25℃反应所得

  n

  （

  D

  2

  ）

  n

  （

  HD

  ）

   

  （填“大”或“小”）。
  （2）三氯化磷（PCl₃）是重要的半导体材料掺杂剂，如图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。
  
  查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃（三氯氧磷），POCl₃、PCl₃遇水会强烈水解。
  ①A是制取CO₂的装置，A中的药品是

   

  。
  ②写出G中发生的离子方程式

   

  。
  ③PCl₃水解生成亚磷酸（H₃PO₃）和HCl,H₃PO₃是一种二元弱酸，Na₂HPO₃溶液显

   

  性（填“酸”、“碱”或“中”）。
  ④PCl₃纯度测定：实验结束后，装置D中收集的PCl₃中含有PCl₅和POCl₃，加入过量红磷加热可将PCl₅转化为PCl₃，再通过蒸馏，收集70.0℃～80.0℃的馏分，可得到PCl₃产品。
  步骤Ⅰ：取ag上述所得PCl₃产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液；
  步骤Ⅱ：取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V₁mLc₁mol•L^-1AgNO₃溶液（过量），使Cl^-完全转化为AgCl沉淀；
  步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；以硫酸铁溶液为指示剂，用c₂mol•L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液（ AgSCN难溶于水），达到滴定终点时，共用去V₂mLKSCN溶液。若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl₃的含量将会

   

   （填“偏大”“偏小”或“不变“）。产品中PCl₃的质量分数表达式为

   

  （列计算式即可）。
  组卷：13引用：1难度：0.4

  解析

• 19．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
  （1）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
  Ⅰ.c（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）    K₁
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）   K₂
  Ⅲ.CaCO₃（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）   K₃
  Ⅳ.C（s）+O₂（g）⇌CO₂（g）   K₄
  该工艺制H₂总反应可表示为C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）⇌CaCO₃（s）+2H₂（g），该反应的平衡常数K=

   

  （用K₁等的代数式表示）
  （2）N₂O（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）的速率方程为v_正=k_正c（CO）•c（N₂O），v_逆=k_逆c（CO₂）•c（N₂）（k_正、k_逆 为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（Δv）等于正、逆反应速率之差。平衡时，Δv（500 K）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”） Δv（550 K）。
  （3）一定条件下，CO₂与H₂反应可合成CH₂=CH₂，2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g），该反应分两步进行：
  i.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₁
  ii.2CO （g）+4H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  T℃，压强恒定为100 kPa时，将

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如下表所示。
  

  组分	H2	CO	CH2=CH2
  物质的量分数（%）	125 7	25 7	100 7

  CO₂的平衡转化率为 

   

  ，反应i的平衡常数K_p=

   

  （K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  （4）利用（Q）与（QH₂）电解转化法从烟气中分离CO₂的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。
  ①

   

  （填“a”或“b”）为电源负极。
  ②CO₂从出口

   

  （填“1”或“2”）排出，CO₂在M极上发生的反应为

   

   。
  组卷：25引用：1难度：0.3

  解析