2021-2022学年安徽省合肥六中高二（上）月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．已知25℃时：
  ①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
  ②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
  ③Ba²⁺（aq）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq）═BaSO₄（s）△H₃＜0
  下列说法正确的是（　　）

  A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0

  B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

  C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

  D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
  组卷：23引用：6难度：0.7

  解析

• 2．下列各选项中两个反应的反应热，其中△H₁＞△H₂的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1，；2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2

  B．4P（g）+5O2（g）═2P2O5（g）△H1；4P（s）+5O2（g）═2P2O5（g）△H2

  C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，；2SO3（g）⇌O2（g）+2SO2（g）△H2

  D．已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0．C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g） ═CO2（g）△H2
  组卷：100引用：5难度：0.8

  解析

• 3．已知：
  HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1KJ．mol^-1；
  HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ．mol^-1；
  则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

  A．-69.4KJ．mol-1	B．-45.2KJ．mol-1
  C．+45.2KJ．mol-1	D．+69.4KJ．mol-1
  组卷：239引用：5难度：0.9

  解析

• 4．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）

  A．氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1

  B．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低

  C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

  D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
  组卷：227引用：13难度：0.7

  解析

• 5．苯燃烧热的热化学方程式为C₆H₆（l）+

  15

  2

  O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260kJ•mol^-1，设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

  A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量

  B．消耗336L O2时，放出6520kJ的热量

  C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量

  D．生成3NA个气态水分子时，放出3260kJ的热量
  组卷：70引用：3难度：0.9

  解析

• 6．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（　　）
  

  共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  键能E（kJ/mol）	436	157	568	432	298

  A．键的极性：H-I＞H-Cl＞H-F

  B．表中最稳定的共价键是F-F键

  C．432kJ/mol＞E（H-Br）＞298kJ/mol

  D．H2（g）+F2（g）═2HF（g）ΔH=+25kJ/mol
  组卷：104引用：4难度：0.8

  解析

• 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
  组卷：186引用：102难度：0.7

  解析

二、非选择题（共52分）

• 20．如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）
  

  浓   度 反应条件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
  无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
  无催化剂、加  热	360	480	540	720
  MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

  请回答下列问题：
  （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、

   

  、

   

  等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
  （2）从上述影响过氧化氢分解速率的三个因素说明这些因素对分解速率有何影响？

   

  ；
  

   

  ；

   

  ．
  组卷：37引用：6难度：0.5

  解析

• 21．某反应在体积为5L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体，A气体有颜色）。
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为

   

  。
  （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  A.容器内气体的颜色保持不变
  B.容器内气体密度不变
  C.v_逆（A）=v_正（C）
  D.各组分的物质的量相等
  E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
  （4）由图求得平衡时A的转化率为

   

  。
  （5）平衡时体系内的压强是初始时

   

  倍。
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析