2021-2022学年江苏省南通市海安市高三（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是（　　）

  A．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥

  B．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧

  C．废旧电池、灯管、过期药品等有害垃圾，可以用简单填埋法处理

  D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 2．反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是（　　）

  A．Cl2是共价化合物

  B．中子数为18的Cl原子 35 17 Cl

  C．NaOH的电子式：

  D．NaClO的水解离子方程式：ClO-+H2O═HClO+OH-
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．铜单质具有延展性，可用作传输电流

  B．Cu2O熔沸点较高，可用作催化反应

  C．Cu（OH）2具有氧化性，可用作检验醛基

  D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于消毒饮用水
  组卷：21引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（　　）

  A． 混合乙醇、乙酸和浓硫酸

  B． 制取乙酸乙酯

  C． 分离乙酸乙酯和水溶液

  D． 分离乙酸乙酯和乙醇
  组卷：40引用：5难度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）

  B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

  C．W与Y形成的化合物不能与酸反应

  D．Z的简单氢化物的熔沸点比W的高
  组卷：19引用：2难度：0.5

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• 6．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO₂、NO_x是大气中主要的污染气体。下列关于SO₂、SO₃的说法正确的是（　　）

  A．SO2与SO3均为极性分子

  B．SO3能与水形成分子间氢键

  C．SO3分子中S的杂化方式为sp3

  D．SO2分子中的键角小于SO3分子中的键角
  组卷：31引用：1难度：0.6

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣【含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等】制备钴氧化物的流程如图所示。
  
  已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.6×10^-15，K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CoC₂O₄）=6.3×10^-8，CoCO₃煅烧300℃～600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
  （1）“溶解还原”过程中Co（OH）₃发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“沉钴”时，不能用Na₂C₂O₄溶液代替（NH₄）C₂O₄溶液，原因是

   

  。
  （3）检验CoC₂O₄固体是否洗净的实验操作是

   

  。
  （4）为测定草酸钴样品中草酸钴晶体（CoC₂O₄⋅2H₂O）的质量分数进行如下实验：
  ①取草酸钴（CoC₂O₄⋅2H₂O摩尔质量为183g⋅mol^-1）样品3.050g,加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液，加热（该条件下Co²⁺不被氧化）。
  ②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
  ③取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定，消耗FeSO₄溶液18.00mL。
  计算样品中草酸钴晶体（CoC₂O₄⋅2H₂O）的质量分数：

   

  。（写出计算过程）。
  （5）以尿素为原料可获得CoCO₃并制备Co₃O₄。已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生

  CO

  2

  -

  3

  ，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。设计以CoCl₂溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：取一定体积CoCl₂溶液，

   

  。
  组卷：14引用：3难度：0.5

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• 18．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕提和碳利用技术则是关键。通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO₂回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
  （1）CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。（g）+CO₂（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-131.9kJ⋅mol^-1
  HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）→C₂H₅OH（g）+H₂O（g）ΔH=-94.8kJ⋅mol^-1
  获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
  Ⅰ．（g）+CO₂（g）→（g）  ΔH=-60.3kJ⋅mol^-1
  Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
  ①步骤Ⅱ的热化学方程式是

   

  。
  ②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
  

  反应温度/℃	EC转化率/%	乙二醇产率/%
  160	23.8	23.2
  180	62.1	60.9
  200	99.9	94.7
  220	99.9	92.4

  由表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是

   

  。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是

   

  。
  （2）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类（如C₂H₄）的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右，生成C₂H₄的电极反应式为

   

  
  （3）CO₂与H₂反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图2所示，试准测甲醇产量变化的原因：

   

  。（已知Co的性质与Fe相似）
  组卷：28引用：3难度：0.6

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