2022-2023学年北京交大附中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共19小题，每小题2分，共42分）

• 1．我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（　　）
  

  A．酒曲捣碎	B．酒曲发酵	C．高温蒸馏	D．泉水勾兑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：9难度：0.9

  解析

• 2．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（　　）

  A．碱--①④	B．纯净物--③④⑤
  C．混合物--②⑤	D．盐--①⑥
  组卷：31引用：4难度：0.9

  解析

• 3．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如图。上述流程中没有涉及的化学反应类型是（　　）

  A．化合反应

  B．分解反应

  C．置换反应

  D．复分解反应
  组卷：232引用：17难度：0.5

  解析

• 4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）

  A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl-

  B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间

  C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

  D．用滤纸能分离胶体和溶液
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列电离方程式错误的是（　　）

  A．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO 2 - 4

  B．NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-

  D．Na2CO3=2Na++ CO 2 - 3
  组卷：53引用：3难度：0.9

  解析

• 6．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl₂；③CuSO₄固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（　　）

  A．属于非电解质的有①⑤⑥	B．不能导电的有③④⑥
  C．属于电解质的有①②③④	D．属于混合物的有①②③⑥
  组卷：120引用：3难度：0.6

  解析

• 7．下列装置用于实验室制Cl₂并回收MnCl₂的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲制取Cl2

  B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl

  C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液

  D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2•4H2O
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

• 8．用如图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  试剂a	NaOH	Ca（OH）2	Ba（OH） 2	H2SO3
  试剂b	CH3COOH	Ca（HCO3）2	H2SO4	H2S

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：79引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共6小题，满分58分）

• 26．某小组同学用图1装置研究去除Cl₂的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。
  I．研究去除Cl₂的方法
  

  	实验序号	注射器中试剂X	实验现象
  			瓶内液面上方	3分钟时不锈钢针头
  	i	2mLNaOH溶液	无色	无明显变化
  	ii	2mL水	黄绿色略变浅	表面附着黄色物质

  （1）实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl₂，用离子方程式解释原理：

   

  。
  （2）取实验ii中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到

   

  ，证明针头中Fe被氧化为Fe³⁺。
  II．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
  小组同学提出了如下3种假设。
  假设1：Fe被干燥的Cl₂氧化为Fe³⁺；
  假设2：Fe被氯水中的HClO氧化为Fe³⁺；
  假设3：Fe被氯水中的H⁺氧化为Fe²⁺，。
  （3）补全假设3：

   

  。
  （4）小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为

   

  。
  （5）小组同学进行实验iv,验证假设2和假设3。
  实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图2所示。
  已知：pH相同的溶液中，c（H⁺）相同；pH越大，c（H⁺）越小。
  
  ①补全假设2中反应的离子方程式：

   

  Fe+

   

  HClO+

   

  ═

   

  +

   

  +

   

  。
  ②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是

   

  。
  组卷：65引用：3难度：0.5

  解析

• 27．KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
  Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融物。
  Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
  Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
  Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
  资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
  （1）Ⅰ中，软锰矿（主要成分MnO₂）提纯后可用于实验室制取氯气，反应的离子方程式为：

   

  。
  （2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是

   

  。
  （4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是

   

  。
  （5）将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄。装置如图：
  
  a极发生

   

  （填“氧化”或“还原”）反应；判断依据是：

   

  。
  （6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
  已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄
  5H₂C₂O₄+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  摩尔质量：Na₂C₂O₄134g⋅mol^-1、KMnO₄158g⋅mol^-1；Mn²⁺颜色为肉粉色。
  ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
  ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
  ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至

   

  （填现象），消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。则产品中KMnO₄的质量分数的表达式为：

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.3

  解析