2021-2022学年福建省宁德市部分达标中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

  A．掩埋废旧电池不会造成环境污染

  B．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接

  C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能

  D．为实现能源的可持续发展，必须“开源”与“节流”一起抓
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 2．煤液化制乙醇的反应如下：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）  ΔH＜0，若利用这个反应进行乙醇（CH₃CH₂OH）的工业化生产，采取的措施正确的是（　　）

  A．适宜温度、高压、催化剂	B．低温、高压、催化剂
  C．低温、低压	D．高温、高压
  组卷：26引用：5难度：0.5

  解析

• 3．我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

  B．①→②放出能量并形成了C-C键

  C．由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键

  D．该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率
  组卷：17引用：4难度：0.8

  解析

• 4．恒温下，反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（　　）

  A．a＞b+c

  B．a＜b+c

  C．a=b+c

  D．a=b=c
  组卷：57引用：24难度：0.7

  解析

• 5．下列装置及设计符合规范的是（　　）

  A．装置A探究浓度对化学平衡的影响

  B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液

  C．装置C组装铜银原电池

  D．装置D测定中和反应的反应热
  组卷：5引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题包括5小题。

• 14．CO₂催化加氢制甲醇，有利于减少CO₂温室气体，其合成总反应可表示为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0。回答下列问题：
  （1）某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为amol•L^-1和3amol•L^-1，反应平衡时，CO₂的转化率为

  1

  3

  ，则该温度下反应平衡常数的值为

   

  。
  （2）恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图1所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。
  
  ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为

   

  。
  ②P点甲醇产率高于T点的原因为

   

  。
  （3）合成总反应在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  2

  ）

  =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH）。在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵pa下的x（CH₃OH）～t如图2所示。
  ①图中对应等温过程的曲线是

   

  （填“M”或“N”）。
  ②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为K_a、K_b、K_c，则K_a、K_b、K_c的数值由大到小的顺序为

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 15．某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
  （1）甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。
  

  装置	实验步骤及操作	现象
  	ⅰ．连好装置，观察	电流表指针偏转
  	ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
  	ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾 {K3[Fe（CN）6]}溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

  查阅资料：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成蓝色沉淀。K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性。
  ①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：

   

  。
  ②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

   

  。
  ③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：
  

  实验	滴管	试管	现象
  	0.5mol•L-1 K3[Fe（CN）6] 溶液	ⅳ．蒸馏水	无明显变化
  		ⅴ．1.0mol•L-1NaCl溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
  		ⅵ．0.5mol•L-1Na2SO4溶液	无明显变化

  a.以上实验表明：在Cl^-存在条件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以与铁片发生反应。
  b.为探究Cl^-的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl^-的作用是

   

  。
  ④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：

   

  ，以证明铁发生了电化学腐蚀。
  （2）丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a,电流计指针向右偏转。
  
  实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。则：容器b中铁片做

   

  极（填：“正”或“负”）。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是

   

  。
  （3）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，则阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析