2019-2020学年吉林省长春一中高二（下）期中化学试卷

一、本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务．下列各项中属于伪科学的是（　　）

  A．高温高压下将石墨制成金刚石

  B．用良好的催化剂将水变成燃料油

  C．将空气中游离态的氮转化为化合态

  D．用复合材料代替人体某些关节
  组卷：21引用：2难度：0.5

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• 2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。下列有关认识正确的是（　　）

  A．图1中的每个小黑点表示1个电子

  B．图2表示1s电子只能在球体内出现

  C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴

  D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 3．某同学在学习核外电子排布的知识时，把₁₅P原子的电子排布式写成了1s²2s²2p⁶3s²3p²_x3p¹_y，他违背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．泡利原理
  C．能量最低原则	D．洪特规则
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 4．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）

  A．MgI2

  B．KBr

  C．BaI2

  D．NaF
  组卷：26引用：2难度：0.4

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• 5．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（　　）

  A．F＞N＞O

  B．O＞Cl＞F

  C．As＞P＞N

  D．Cl＞S＞As
  组卷：8引用：4难度：0.5

  解析

• 6．下列离子中外层d 轨道达半充满状态的是（　　）

  A．Cr3+

  B．Fe3+

  C．Co3+

  D．Cu+
  组卷：79引用：5难度：0.8

  解析

• 7．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

  A．CO2、H2S

  B．C2H4、CH4

  C．Cl2、C2H2

  D．NH3、HCl
  组卷：254引用：23难度：0.7

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• 8．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σ_p-p，请你指出下列分子中含有σ_s-sp键的是（　　）

  A．N2

  B．C2H4

  C．C2H2

  D．HCl
  组卷：124引用：10难度：0.5

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• 9．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是（　　）

  A．SO2和CO2

  B．BF3和NH3

  C．NH3和H2O

  D．CH4和NH4+
  组卷：19引用：1难度：0.9

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二、解答题（共3小题，满分50分）

• 27．Ⅰ.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
  

  元素编号	元素性质或原子结构
  T	M层上有2对成对电子
  X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
  Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
  Z	元素最高正价是+7价

  （1）元素T的原子次外层有

   

  种电子云伸展方向。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

   

  。
  （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该粒子的电子式

   

  （用元素符号表示）。
  （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

   

  （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

   

  。
  a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
  b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
  c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
  （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

   

  ，理由是

   

  。
  Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
  （5）请解释金属铜能导电的原因

   

  ，Cu²⁺的价电子排布式为

   

  。
  （6）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键有

   

  、

   

  和

   

  。整个过程发生的化学反应有

   

  （用化学方程式表示）。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 28．砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如右图所示，回答下列问题：
  （1）下列说法中正确的是

   

  
  A．电负性：As＞Ga
  B．第一电离能：As＜Ga
  C．砷和镓都属于p区元素
  D．砷和镓的晶胞结构与NaCl相同
  E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
  （2）砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为

   

  。AsH₃的空间构型为

   

  ，（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为

   

  。
  （3）Ga的核外电子排布式为

   

  。
  （4）AsH₃的沸点比NH₃，其原因是

   

  。
  （5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm,砷化镓的摩尔质量为bg/mol^-1，阿伏加德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体密度的表达式

   

  g/cm^-3。
  （6）60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中（m-n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）的关系见下表．
  

  m-n	0	1	2	3
  含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
  实例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

  试回答下列问题：
  ①按此规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由弱到强的顺序为

   

  ．
  ②H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构

   

  ．
  ③按此规则判断碳酸应属于

   

  酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？

   

  .其可能的原因是

   

  ．
  组卷：13引用：1难度：0.5

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