人教版（2019）必修第一册《2.3.3 物质的量浓度》2023年同步练习卷（3）

一、选择题

• 1．1mol•L^-1H₂SO₄溶液的含义是（　　）

  A．1 L水中含有1 mol H2SO4

  B．1 L溶液中含有1 mol H+

  C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液

  D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
  组卷：31引用：5难度：0.9

  解析

• 2．4gNaOH配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．溶于500mL水中

  B．溶于1L水中

  C．溶解后溶液的总体积为500ml

  D．溶解后溶液的总体积为1L
  组卷：32引用：2难度：0.9

  解析

• 3．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

  A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

  B．该溶液中含有58.5g NaCl

  C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl

  D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
  组卷：82引用：21难度：0.9

  解析

• 4．下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是（　　）
  ①200mL 2mol/L MgCl₂溶液
  ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
  ③300mL 5mol/L KCl溶液
  ④250mL 1mol/L FeCl₃溶液

  A．③①④②

  B．④①②③

  C．①④②③

  D．②③①④
  组卷：262引用：11难度：0.7

  解析

二、实验题

• 13．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸，填空并请回答下列问题：
  （1）配制250mL 0.1mol/L的盐酸，应量取36.5%浓盐酸

   

  mL，该实验所用的一起除烧杯、玻璃棒、洗瓶外，还有

   

  。
  （2）配制时，其正确的操作顺序是

   

  （字母表示，每个字母只能用一次）。
  A．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中
  B．量取所需的浓盐酸，并稀释浓盐酸
  C．将以冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
  D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
  E．继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
  F．续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
  （3）①假设该同学成功配制了0.1mol•L^-1的盐酸，他有用该盐酸中和含溶质0.4g的NaOH溶液，则该同学需取

   

  mL盐酸
  ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是

   

  。
  A．浓盐酸挥发，浓度不足
  B．配制溶液时，未冷却就转移溶液
  C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
  D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出。
  组卷：7引用：2难度：0.5

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三、计算题

• 14．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合液．水的密度为1g/cm³．（计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
  （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
  （2）该溶液中溶质的物质的量浓度．
  组卷：55引用：2难度：0.5

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