2021-2022学年安徽省六安市舒城中学高二（上）第一次统考化学试卷

一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是（　　）

  A．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展

  B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装

  C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
  组卷：29引用：6难度：0.8

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• 2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

  B．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数目为0.4NA

  C．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA

  D．50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
  组卷：37引用：7难度：0.6

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• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图：

  B．次氯酸的结构式为：H-Cl-O

  C．氯化镁的电子式：

  D．铀（U）原子 146 92 U的中子数为146、质子数为92
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 4．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C

  高温

  2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（　　）

  A．AlN中氮元素的化合价为+3

  B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

  D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
  组卷：61引用：5难度：0.7

  解析

• 5．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．Na与H2O反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O

  D．Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（　　）

  A．离子半径：Y＜Z

  B．简单氢化物的沸点：Z＜W

  C．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞W

  D．化合物WZ2可用作自来水消毒剂
  组卷：68引用：4难度：0.5

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• 7．对下列实验事实的结论表述正确的是（　　）
  

  选项	实验	现象	结论
  A	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
  B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
  C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生	样品已经变质
  D	向黄色的Fe（NO3）3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳	溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：2难度：0.5

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二、非选择题（本大题共4小题，合计46分）

• 21．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
  I．硫酸的各种制法。
  （1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO₄•5H₂O）或绿矾（FeSO₄•7H₂O）的方法制取硫酸。FeSO₄受热分解的化学方程式：2FeSO₄

  △

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
  ①将FeSO₄受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₃和SO₂．能说明SO₂存在的实验现象是

   

  。
  
  ②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图1右边的a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是

   

  。
  （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO₂+O₂

  V

  2

  O

  35

  加热

  2SO₃．实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用

   

  （写出两点）。
  
  Ⅱ．硫酸的性质。
  （3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式

   

  ，该反应体现了浓硫酸的性质为

   

  。
  
  （4）当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法

   

  。
  组卷：42引用：5难度：0.6

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• 22．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
  
  （1）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：

   

  、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

   

  （填序号）
  A．蒸发皿
  B．分液漏斗
  C．烧杯
  D．玻璃棒
  （2）写出反应①的离子反应方程式

   

  。
  （3）试剂Y不可能是

   

  。
  A．H₂O₂
  B．H₂S
  C．O₂
  D．铁单质
  （4）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以

   

  离子形式存在（填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”或“Fe²⁺和Fe³⁺”）。
  组卷：1引用：1难度：0.4

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